【题目】已知下列热化学方程式:
①H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = -285.8 kJ / mol
②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = -393.5 kJ / mol
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = +131.5 kJ/mol
请回答:
(1)上述反应中属于放热反应的是______(填序号,下同),属于吸热反应的是____。
(2)1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出的热量为____kJ。
(3)写出下列反应的热化学方程式
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68 kJ的热量;
_______________________________________________
②2 molCu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出314 kJ热量;
_______________________________________________
【答案】①② ③ 285.8 N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol 2Cu(s) +O2(g) =2CuO(s) ΔH=-314kJ/mol
【解析】
(1)ΔH>0为吸热反应,ΔH<0为放热反应,故属于放热反应的是①②,属于吸热反应的是③;
(2)由H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = -285.8 kJ / mol可知,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出的热量为285.8 kJ;
(3)书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态,注明△H的数值及单位,反应的系数是物质的量,另外不用标出反应条件。根据题意,可写出热化学方程式:
①N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol;
②2Cu(s) +O2(g) =2CuO(s) ΔH=-314kJ/mol
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.FeS2SO2
H2SO4
B.N2NH3
NO
NO2
HNO3
C.FeFeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
D.MnO2Cl2
漂白粉
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【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放,充分利用碳资源。
(1)全球变暖现象很可能是大气中的温室气体(如CO2)聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底,这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是__(填字母)。
A.送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同时CO2可能液化甚至变成干冰
B.把CO2输送到海底,会使海水酸性增强,有利于海洋生态环境
C.把CO2输送到海底,这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法
D.要减缓空气中CO2浓度的增加,最有效的措施是使用新能源和植树造林
(2)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法,主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1
在一体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2与1molH2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中:CH3OCH3的选择性=×100%。
①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___。
②270℃时,测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol,此时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__(保留2位有效数字)。
(4)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1mol·L-1左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为___(填“阴极”或“阳极”),生成C2H4的电极反应式为__。
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【题目】如图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于( )
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反应制取NH3
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【题目】丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和聚碳酸酯。下列反应流程中的反应条件和部分副产物已省略。
已知:Ⅰ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.
III.生成D与F的过程中,两种反应物的比值不相同
请回答下列问题:
(1)聚碳酸酯的分子式为_______________;反应③的反应类型________________。
(2)E的结构简式______________;B中所含官能团的名称是___________。
(3)下列说法正确的是_______。
a.C能发生聚合反应、加成反应和酯化反应
b.E能与FeCl3溶液发生显色反应,易溶于乙醇
c.D能与溴水发生化学反应而使溴水褪色,也能使酸性高锰酸溶液褪色
d.COCl2与结构相似,两种物质的所有原子均共平面
(4)写出反应⑧的化学方程式_________________。
(5)写出同时符合下列条件的乙酸苯酚酯的所有同分异构体的结构简式_________________两种即可)。
ⅰ.能发生银镜反应;ⅱ.苯环上的一氯代物有两种。
(6)聚酯纤维是目前产量最高的一种合成纤维,其化学名称为聚对苯二甲酸乙二酯,请设计以乙烯和苯为原料 制备该树脂的合成路线,用流程图表示,无机试剂任选,注明试剂和反应条件。__________________
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【题目】伞形花内酯的一种制备方法如下:
下列说法不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能发生水解反应
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色
C.检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ,可用FeCl3溶液
D.与化合物Ⅰ官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种
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【题目】在一定体积的18molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为( )
A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL
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【题目】下列离子方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向氯水中通入SO2气体,溶液浅黄绿色消失:Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-
B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液,后加入Na2S溶液,白色沉淀变黑色:2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-
C.向氢氧化铁胶体中加入HI酸溶液,首先出现红褐色沉淀,后沉淀消失,溶液变为黄色:2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O
D.向CrO42-中加入H2SO4溶液,颜色由黄色变为橙色:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
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【题目】某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系,回答下列问题:
(1)用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液,配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中,再用水稀释,加入硫酸的目的是_______(结合化学用语回答)。
(2)甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应后,溶液变为棕黄色,现进行如下实验①② 。
实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________,根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方程式_________,在甲组同学的反应中,I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_________。
查阅资料:其它条件相同时,物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。
(3)乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应,
K闭合时,指针发生偏转,盐桥中的阳离子向______极(填“a”或“b”)定向移动;当指针归零时,向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液,指针反向偏转,表明平衡发生了移动。据此分析I-还原性强弱与浓度关系______________。
(4)丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I2),已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。现借助酸碱中和滴定相关仪器,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①Na2S2O3溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,选用淀粉济液为指示剂,滴定终点现象为_______________。
②老师提出丙组同学方案不可行,原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3,二是_________。
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