Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是____。

（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为____kJ。

（3）写出下列反应的热化学方程式

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量；

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②2 molCu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；

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Answer 1

【答案】①② ③ 285.8 N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol 2Cu(s) +O2(g) =2CuO(s) ΔH=-314kJ/mol

【解析】

（1）ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③；

（2）由H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol可知，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ；

（3）书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明△H的数值及单位，反应的系数是物质的量，另外不用标出反应条件。根据题意，可写出热化学方程式：

①N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol；

②2Cu(s) +O2(g) =2CuO(s) ΔH=-314kJ/mol