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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.FeS2SO2H2SO4

    B.N2NH3NONO2HNO3

    C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

    D.MnO2Cl2漂白粉

    【答案】B

    【解析】

    A. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫不能一步转化生成硫酸，故A错误；

    B. 氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气具有还原性，可以与氧气在催化剂的作用下生成一氧化氮，一氧化氮不稳定，可以被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应可以生成硝酸和一氧化氮，故B正确；

    C. 由于氯气具有强氧化性，可以把铁单质直接氧化成三氯化铁，故C错误；

    D. 二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下可以反应生成氯气，二氧化锰与稀盐酸不反应，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

    A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

    B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、CO32-

    C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.1 mol SiO2中含有Si-O键为4NA

    B.1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA

    C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

    D.足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有C．H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。

    （1）燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少______？

    （2）求此化合物的分子式______？（要有简单计算过程）

    （3）该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式______。（计算要有文字说明过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

    A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X

    B. Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z

    D. 元素的非金属性：X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：

    ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；

    ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。

    根据①②实验现象回答下列问题。

    （1）写出A、C的化学式：A________________，C_______________。

    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________________。

    （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    (1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

    (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

    (3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

    (4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是中学化学重要气体之一，实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2。请回答下列问题：

    Ⅰ实验室用二氧化锰制取Cl2的化学方程式为______________________________，如图所示制取氯气装置中至少存在_____________明显错误。

    Ⅱ实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，并收集和检验Cl2的性质。

    已知：①KMnO4在不加热的条件下可与浓盐酸发生反应制取Cl2。

    ②无水CaCl2可吸收水蒸气。

    (1)将反应原理补充完整：2KMnO4+16HCl(浓)=________+5Cl2↑+8H2O。

    (2)选择实验装置，完成相应的实验：

    ①若制取、收集干燥纯净的Cl2，按装置连接顺序可以选择其中的______(填序号)进行实验。

    ②若按A-E-D-F-G-L顺序连接装置进行实验，可得出的实验结论是___________。

    ③在上述实验①和②中，制取氯气前必须进行的一项操作是______，装置E中的试剂是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。

    （2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。

    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。

    （4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。

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