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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.1 mol SiO2中含有Si-O键为4NA

    B.1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA

    C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

    D.足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A．1mol二氧化硅含有4molSi-O键，则1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA，故A正确；

    B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol胶粒中含的氢氧化铁分子的个数多于NA个，故B错误；

    C．标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25molCO2参与反应时，转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；

    D．由于反应后氯元素为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，即2NA个，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    （1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___，如图的曲线中__（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___。

    A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

    B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

    D．容器内压强不随时间的变化而变化

    （3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝___。

    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

    （1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

    （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

    （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

    （4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

    (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头 表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )

    A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

    B. FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

    C. 由图可预测：高铁酸盐( FeO42- )具有强氧化性，可用于消毒。FeO42- 与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用做净水剂

    D. 加热 Fe(OH)3 发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：

    （1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

    ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

    ②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的c(H+)约为_________。

    ③与明矾净水原理相似，FeCl3净水的原理是：________________（用恰当文字回答）

    （2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

    ①酸浸时最合适的酸是______________。

    ②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

    a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

    ③检验其中Fe2+是否完全被氧化，可选择__________（填标号）。

    a．KMnO4溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（　　）

    A. 原子半径的大小顺序是C > B > A > D

    B. B、D之间只能形成一种化合物

    C. 只有A的单质存在同素异形体

    D. A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.FeS2SO2H2SO4

    B.N2NH3NONO2HNO3

    C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

    D.MnO2Cl2漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Cu2S投入到足量浓硝酸中，收集到气体nmol，向反应后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO48.0g，若上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1：2。则n为（ ）

    A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63

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