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    【题目】一定量的Cu2S投入到足量浓硝酸中，收集到气体nmol，向反应后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO48.0g，若上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1：2。则n为（ ）

    A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63

    【答案】B

    【解析】

    结合n=计算n(CuO)，根据Cu元素守恒计算n(Cu2S)，再根据电子转移数目守恒计算n(NO)、n(NO2)，进而计算气体总物质的量，实际气体介于二者之间。

    得到CuO48.0g，其物质的量为=0.6mol，n(Cu2S)=n(CuO)=×0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合价由-2价升高为+6价，且Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，则转移电子物质的量0.3×（8+1×2）=3mol，上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1：2，设NO为xmol、NO2为2xmol，由电子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+2×0.6=1.80。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.1 mol SiO2中含有Si-O键为4NA

    B.1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA

    C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

    D.足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    (1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

    (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

    (3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

    (4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是中学化学重要气体之一，实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2。请回答下列问题：

    Ⅰ实验室用二氧化锰制取Cl2的化学方程式为______________________________，如图所示制取氯气装置中至少存在_____________明显错误。

    Ⅱ实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，并收集和检验Cl2的性质。

    已知：①KMnO4在不加热的条件下可与浓盐酸发生反应制取Cl2。

    ②无水CaCl2可吸收水蒸气。

    (1)将反应原理补充完整：2KMnO4+16HCl(浓)=________+5Cl2↑+8H2O。

    (2)选择实验装置，完成相应的实验：

    ①若制取、收集干燥纯净的Cl2，按装置连接顺序可以选择其中的______(填序号)进行实验。

    ②若按A-E-D-F-G-L顺序连接装置进行实验，可得出的实验结论是___________。

    ③在上述实验①和②中，制取氯气前必须进行的一项操作是______，装置E中的试剂是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

    （6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列正确的叙述有()

    A.CO2、NO2均为酸性氧化物,CaO、Na2O2均为碱性氧化物

    B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

    C.灼热的炭与CO2反应、与的反应均可设计成原电池

    D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A.8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NA

    B.常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

    C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1

    D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。

    （2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。

    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。

    （4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：

    ①仪器M的名称为_____.

    ②制备NO发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式: ________.

    ③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->______（按气流方向,用小写字母表示）。

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时， 停止实验。

    ①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为______.

    ②若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为____.

    （3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是________;亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。

    [已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

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