【题目】亚硝酰氯（NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：
①仪器M的名称为_____.
②制备NO发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式: ________.
③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->______（按气流方向,用小写字母表示）。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时， 停止实验。
①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为______.
②若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为____.
（3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是________;亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。
[已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]
【答案】锥形瓶 B 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O f→g→c→ b→d→e→i→h 排除装置内空气的干扰，制得的NO更纯净 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，溶液中有砖红色沉淀产生，且30s不消失 
【解析】
（1）①仪器M的名称为锥形瓶；
②制备NO，常用Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此选用的装置为B，反应离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
③a装置为制备Cl2装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸，氯气的密度大于空气的密度，收集时从d管通入，氯气有毒，必须尾气处理，连接顺序是a→f→g→c→ b→d→e→j→h；
（2）①装置X的优点是排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；
②装置Y的作用是干燥NO，NOCl能与水反应，因此无装置Y，则NOCl与水发生反应，根据信息，反应方程式为2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；
（3）以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定，当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，溶液中有砖红色沉淀产生，且30s不消失，说明滴定至终点；K2CrO4为指示剂，根据溶度积大小，Ag＋先于Cl－反应生成AgCl，建立关系式：NOCl～HCl～AgNO3，可以求得亚硝酰氯（NOC1）的质量分数。
（1）①仪器M的名称为锥形瓶；②制备NO，常用Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此选用的装置为B，反应离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；③a装置为制备Cl2装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸，氯气的密度大于空气的密度，收集时从d管通入，氯气有毒，必须尾气处理，连接顺序是a→f→g→c→ b→d→e→j→h；
（2）①装置X的优点是排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；
②装置Y的作用是干燥NO，NOCl能与水反应，因此无装置Y，则NOCl与水发生反应，根据信息，反应方程式为2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；
（3）以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定，当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，溶液中有砖红色沉淀产生，且30s不消失，说明滴定至终点；K2CrO4为指示剂，根据溶度积大小，Ag＋先于Cl－反应生成AgCl，建立关系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的质量分数为
×100%=。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的Cu2S投入到足量浓硝酸中，收集到气体nmol，向反应后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO48.0g，若上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1：2。则n为（ ）
A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63
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【题目】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。
（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。
A．
B．
C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（ ）
A.体积②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞④＞①
C.质量②＞③＞①＞④D.氢原子数①＞④＞③＞②
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【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列操作对应的现象不符合事实的是
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A．将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀 | B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应” | C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色 | D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________；②________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该_______________________。
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【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A.发生的反应可表示为2A(g)
2B(g)+C(g)
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是
A. 原子半径大小：Y<XB. W的简单气态氢化物比X的稳定
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D. W的氧化物可溶于烧碱溶液
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