[题目]如图所示为800℃时A.B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化.只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1C.达平衡后.若升高温度.平衡向正反应方向移动D.达平衡后.若增大压强.平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】

A. 由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得: ,则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，A正确；

B. 由图可以知道前2minA的，所以 mol·L－1·min－1，B正确；

C. 由图分析无法得出该反应是吸热还是放热，故C无法由分析得出；

D. 由图可知反应为气体体积增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，D正确；

故答案选C。

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【题目】实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。

（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。

（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酰氯（NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：

①仪器M的名称为_____.

②制备NO发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式: ________.

③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->______（按气流方向,用小写字母表示）。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为______.

②若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为____.

（3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是________;亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	酸性高锰酸钾	浓盐酸	NaHCO3溶液	Cl2与水反应生成酸性物质
B	浓硫酸	蔗糖	澄清石灰水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	浓硝酸	铁片	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl>C>Si