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    【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

    A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

    B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

    【答案】C

    【解析】

    A. 由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得: ,则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，A正确；

    B. 由图可以知道前2minA的，所以 mol·L－1·min－1，B正确；

    C. 由图分析无法得出该反应是吸热还是放热，故C无法由分析得出；

    D. 由图可知反应为气体体积增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。

    （2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。

    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。

    （4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：

    ①仪器M的名称为_____.

    ②制备NO发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式: ________.

    ③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->______（按气流方向,用小写字母表示）。

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时， 停止实验。

    ①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为______.

    ②若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为____.

    （3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是________;亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。

    [已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    酸性高锰酸钾

    浓盐酸

    NaHCO3溶液

    Cl2与水反应生成酸性物质

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    澄清石灰水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    浓硝酸

    铁片

    NaOH溶液

    铁和浓硝酸反应可生成NO

    D

    稀盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：Cl>C>Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。

    回答下列问题:

    (1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：__________

    (2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式: _______________；

    (3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________；

    (4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_____________，当反应消耗3.36L (标准状况) 物质B时，转移电子的物质的量为__________________________。

    (5)将32g铜与140 mL一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为11.2L。

    ①参加反应的C的物质的量为__________________________；

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为________ mol·L-1

    ③欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NA

    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA

    C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为0.2NA

    D.将0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成胶体，则其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6 mol A气体和5 mol B气体混合充入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5 s达到平衡，此时生成C为2 mol ，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，下列说法错误的是(　　)

    A. x＝2B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为0.75 mol·L－1D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )

    A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

    B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

    C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

    D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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