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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是

    A. 原子半径大小：Y<XB. W的简单气态氢化物比X的稳定

    C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D. W的氧化物可溶于烧碱溶液

    【答案】B

    【解析】

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21，设X的最外层电子数为x，Y、W、Z的最外层电子数分别为x+2、x、x+3，则2x+x+2+x+3=21，解得：x=4，则X为C元素，W为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此分析解答。

    根据分析可知：X为C元素，W为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。

    A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Y＜X，故A正确；

    B．同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性W＜X，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性：W＜X，故B错误；

    C．Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，故C正确；

    D．W的氧化物为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：

    ①仪器M的名称为_____.

    ②制备NO发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式: ________.

    ③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->______（按气流方向,用小写字母表示）。

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时， 停止实验。

    ①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为______.

    ②若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为____.

    （3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是________;亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。

    [已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NA

    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA

    C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为0.2NA

    D.将0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成胶体，则其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6 mol A气体和5 mol B气体混合充入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5 s达到平衡，此时生成C为2 mol ，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，下列说法错误的是(　　)

    A. x＝2B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为0.75 mol·L－1D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（ ）

    A.铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集，电解熔融CeO2

    B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

    C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

    D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

    B.阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数

    C.物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量

    D.若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a)g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是________。

    A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同

    B．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个

    C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂

    Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

    请回答下列问题：

    (1)元素C在周期表中的位置为________。

    (2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因____________。

    (3)用电子式表示F的氢化物的形成过程：___________。

    Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

    (1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_______________。

    (2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，则A是________（填序号）。

    A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2气体

    (3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )

    A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

    B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

    C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

    D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）

    A. X的分子式为C12H16O3

    B. 1 mol该有机物最多能与1 molNaOH反应

    C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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