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    【题目】稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（ ）

    A.铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集，电解熔融CeO2

    B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

    C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

    D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

    【答案】B

    【解析】

    A．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集，然后电解熔融的CeO2来冶炼金属铈，A项正确；
    B．Ce4+具有氧化性，HI具有强还原性，CeO2溶于氢碘酸会发生氧化还原反应，化学方程式可表示为2CeO2+8HI=2CeI3+4H2O+I2，B项错误；
    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，C项正确；
    D．核素Ce、Ce、Ce、Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，D项正确；
    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是

    ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

    A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

    (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为__________(该溶液密度约为 1.0 g/cm3)。

    (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是__________mol/L(计算结果精确到小数点后2位)。

    (3)某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：

    ①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；

    ②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；

    A．用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解

    C．将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm 处

    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母代号)；

    A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”

    B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤

    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

    D．定容时俯视凹液面

    E．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

    (4)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。

    ①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。

    ②若将标准状况下a L HCl气体完全溶于b g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为______(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，b原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。d的单质与稀盐酸剧烈反应放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中缓慢通入ec2气体，该溶液的pH与ec2气体体积（标准状况）的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.a和b可构成所有原子共平面的分子

    B.在b、c、e的气态氢化物中，c的最稳定

    C.d的氯化物一定能破坏水的电离平衡

    D.e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）

    A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是

    A. 原子半径大小：Y<XB. W的简单气态氢化物比X的稳定

    C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D. W的氧化物可溶于烧碱溶液

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    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

    ii．R﹣HC═CH﹣R′

    iii．R﹣HC═CH﹣R′

    (以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

    (1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。

    (2)D的结构简式是_______________________________。

    (3)由F生成G的反应类型是________________________________________。

    (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

    (5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

    A. G存在顺反异构体

    B. 由G生成H的反应是加成反应

    C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

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    【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ）

    A. 此反应是氧化还原反应

    B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

    C. 在此反应中作还原剂

    D. R的分子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

    ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

    ②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

    其他数据如下表所示，下列说法正确的是

    化学键

    C=O

    C—H

    O—H

    O=O

    键能/(kJ mol-1)

    798

    413

    463

    x

    A.ΔH1 < ΔH2

    B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

    C.当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为a kJ

    D.上文中x =

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