【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为__________(该溶液密度约为 1.0 g/cm3)。
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是__________mol/L(计算结果精确到小数点后2位)。
(3)某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：
①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；
②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C．将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm 处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母代号)；
A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”
B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．定容时俯视凹液面
E．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。
①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。
②若将标准状况下a L HCl气体完全溶于b g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为______(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。
【答案】5% 0.28 25.0 BCAFED D 0.29 1000a/22.4b
【解析】
一定物质量浓度溶液的配置实验中步骤为：量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，以此确定操作顺序和实验仪器；有关误差分析通过c= 
判断，题目中给出的新概念——质量摩尔浓度，根据定义公式即可算出。
(1)由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故答案为：5%；
(2)溶质的质量为25g，n=
=0.139mol，则c=
=0.28mol/L，故答案为：0.28mol/L；
(3) ①要配置480mL物质的量浓度为0.28 mol/L的葡萄糖溶液，需要选用500mL的容量瓶，由标签可知，500mL该溶液中含有溶质葡萄糖25g，故该同学需称取25.0g葡萄糖在烧杯中溶解；
②配制溶液500mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为BCAFED；
③A. 用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”是正确的操作，不会导致所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高，故A不选；
B. 溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤会导致溶质的物质的量减小，导致所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏低，故B不选；
C. 洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液对实验结果没有影响，故C不选；
D. 定容时俯视凹液面会导致定容水加少，所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高，故选D；
E. 加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体会导致部分溶质损失，所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏低，故E不选；
正确答案是D。
(4) ①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为
=
=0.29 mol/kg；
②标准状况下a L HCl物质的量为
=
mol，此时该盐酸的质量摩尔浓度为
= 
。
阳光课堂同步练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某医药中间体G的一种合成路线如下：
已知：(1)A(C4H8)的核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积之比为3：1；D的分子式为(C4H8O3)
(2)G的结构简式为：
；
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型是______。
(2) G 的分子式为______；G中官能团名称是______；1molG与NaOH溶液反应最多消耗______molNaOH。
(3)H的结构简式为______。
(4)D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,写出该反应的化学方程式：_____。
(5)I与F互为同分异构体,则满足下列条件的I的结构有______种(不包括F)。
①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。
(6)根据题中所给信息,写出由苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线，已知：RCOOH
RCOCl（
其它无机试剂任选）：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。
（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）
②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。
③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。
②电解过程中，阴极的电极反应式为______。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。
回答下列问题:
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：__________
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式: _______________；
(3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________；
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_____________，当反应消耗3.36L (标准状况) 物质B时，转移电子的物质的量为__________________________。
(5)将32g铜与140 mL一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为11.2L。
①参加反应的C的物质的量为__________________________；
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为________ mol·L-1
③欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2_____mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁镍蓄电池充放电时的总反应：
，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为0.2NA
D.将0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成胶体，则其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为
A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（ ）
A.铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集，电解熔融CeO2
B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
D.四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互称为同位素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）
A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol
B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol
C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ
D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol
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