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    【题目】燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）

    A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

    B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

    C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

    D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×=1300kJ。

    A．乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；

    B．1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为1300kJ，ΔH= -1300kJ/mol，故B错误；

    C．生成水的状态应该为液态，应该标注(l)，故C错误；

    D．2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ×2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJmol-1，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

    (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为__________(该溶液密度约为 1.0 g/cm3)。

    (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是__________mol/L(计算结果精确到小数点后2位)。

    (3)某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：

    ①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；

    ②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；

    A．用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解

    C．将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm 处

    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母代号)；

    A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”

    B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤

    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

    D．定容时俯视凹液面

    E．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

    (4)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。

    ①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。

    ②若将标准状况下a L HCl气体完全溶于b g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为______(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

    ii．R﹣HC═CH﹣R′

    iii．R﹣HC═CH﹣R′

    (以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

    (1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。

    (2)D的结构简式是_______________________________。

    (3)由F生成G的反应类型是________________________________________。

    (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

    (5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

    A. G存在顺反异构体

    B. 由G生成H的反应是加成反应

    C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ）

    A. 此反应是氧化还原反应

    B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

    C. 在此反应中作还原剂

    D. R的分子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

    B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

    C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将总物质的量为amol的钠和铝的混合物投入到水中，若两者的物质的量之比n(Na):n(Al)＝2:3，则生成的氢气在标准状况下的体积为( )

    A.11.24a LB.36.6a LC.17.92a LD.44.82a L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.84 gcm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL﹣1的硫酸。

    (1)需要量取该浓硫酸的体积为_______mL。

    (2)实验需要以下步骤：

    ①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释

    进行顺序为_______。

    (3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________。

    A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

    B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

    C.定容时俯视刻度线

    D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

    E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

    ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

    ②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

    其他数据如下表所示，下列说法正确的是

    化学键

    C=O

    C—H

    O—H

    O=O

    键能/(kJ mol-1)

    798

    413

    463

    x

    A.ΔH1 < ΔH2

    B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

    C.当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为a kJ

    D.上文中x =

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是( )

    A. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出

    B. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出

    C. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响

    D. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量

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