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    【题目】如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是( )

    A. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出

    B. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出

    C. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响

    D. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量

    【答案】A

    【解析】

    镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放热，温度升高。

    A. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出，故A正确；

    B. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放热，温度升高，故B错误；

    C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故C错误；

    D. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放热，试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）

    A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

    B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

    C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

    D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

    请回答下列问题:

    （1）A的名称为_____________________，E中官能团名称为____________________。

    （2）B的结构简式为___________________________。

    （3）由C生成D的化学方程式为________________________________________。

    （4）⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。

    （5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应； b．能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。

    （1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。

    （2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。

    a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．生石灰 d．Na2CO3溶液

    （3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：

    ①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。

    ②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是 _____________________。

    ③检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）___________________________________。

    （4）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1

    ①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比为________________。

    ②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率如图为350 ℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

    （1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。

    （2）步骤①加铁的目的是___________________；步骤②冷却的目的是__________。

    （3）写出流程中生成H2TiO3的离子方程式__________________________________。

    （4）上述制备TiO2的过程中，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。

    （5）由金红石(TiO2 )制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti

    已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1

    ② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1

    ③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

    （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，

    （2）精制Fe(OH)3胶体含有NaCl溶液___，

    （3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，

    （4）从碘水里提取碘____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。

    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系

    如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；

    ③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

    （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_________g。

    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

    （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_________。

    （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_________________。

    （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 该装置工作时，化学能转变为电能

    B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

    C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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