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【题目】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

1Ti的原子序数为22,位于元素周期表中第_________周期第___________族。

2)步骤加铁的目的是___________________;步骤②冷却的目的是__________

3)写出流程中生成H2TiO3的离子方程式__________________________________

4)上述制备TiO2的过程中,考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入______处理。

5)由金红石(TiO2 )制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2TiCl4Ti

已知:① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = 393.5 kJmol-1

② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =566 kJmol-1

③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH =___________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+TiAr气氛中进行的理由是_____________________

【答案】 B Fe3+还原为Fe2+ 析出FeSO47H2O TiO2++2H2O H2TiO3+2H+ 生石灰(或熟石灰、碳酸钙、废碱) 80kJmol1 防止高温下MgTi与空气中的O2(或CO2N2)作用

【解析】

铁粉的作用由步骤①的前后以及最后所得产物中的FeSO47H2O分析,不难得出是为了除去混合溶液中的Fe3+;步骤②冷却的目的由操作过滤和得到的物质是FeSO47H2O可得,是为降低FeSO47H2O的溶解度;上述过程中,可以利用的副产物也可从反应产物入手分析为FeSO47H2OCOMgCl2Mg是活泼金属,能与空气中多种物质反应,因此可得出Ar气作用为保护气,防止Mg和空气中物质反应;图示水浸过程生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液(TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4),应加入碱性物质处理,依盖斯定律,根据已知①,②可推算出2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=2×(-393.5)+566=-221 kJmol-1,由此结合③可推算出△H=-221+141=-80 kJmol-1,据此答题。

1Ti位于元素周期表中第四周期ⅣB族;

2)步骤①铁粉的作用是为了除去混合溶液中的Fe3+;步骤②冷却的目的由操作过滤和得到的物质是FeSO47H2O可得,是为降低FeSO47H2O的溶解度;

3)图示水浸过程生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液(TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4),离子方程式TiO2++2H2O H2TiO3+2H+

4)图示水浸过程生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液(TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4),应加入碱性物质处理,可以是石灰(或碳酸钙、废碱)

5)依盖斯定律,将③+×2②可得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=(+141kJmol1)+2×(393.5kJmol1)(566kJmol1)=80kJmol1Mg是活泼金属,能与空气中多种物质反应,因此可得出Ar气作用为保护气,防止Mg和空气中物质反应。

练习册系列答案
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【题目】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是

A. CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2

D. Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是

实验操作

实验现象

混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。

混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。

混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A.对比实验中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO

B.实验中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O

C.对比实验,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用

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【题目】二硫化钨(WS2W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示:

下列说法正确的是

A.操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

B.FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2O

C.已知(NH4)2WS4W的化合价为+6,且2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O,则生成124g WS2,该反应所转移的电子数目为2NA

D.滤渣I的主要成分是氢氧化铝,CO2可以用过量盐酸代替

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【题目】一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g),判断该反应达到平衡的标志是 ( )

A. 混合气体的颜色不再改变B. H2I2HI的浓度相等

C. 混合气体的密度保持不变D. H2I2HI分子个数比为1∶1∶2

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【题目】如图所示,把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是( )

A. 烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高,溶质析出

B. 烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低,溶质析出

C. 烧杯中没有任何现象,原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响

D. 烧杯中没有任何现象,原因是试管中的反应既不放出热量,也不吸收热量

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【题目】利用相关知识填空(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)。

1)标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。

2)物质的量相等的SO2 SO3 所含的氧原子数目之比为__________

34.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________

412.4 g Na2R Na+0.4 mol,则 Na2R 的摩尔质量为为_________________

5)标况下,一定量的 N2 22.4L CO 所含的分子数相等,则 N2 的质量为______

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【题目】工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnOFeOFe2O3CuOAl2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体,其工艺流程为:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

33

15

65

42

54

沉淀完全的pH

52

37

97

67

80

⑴在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_____________________

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_____

⑶在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2Fe2+反应的离子方程式为_____。为使Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为_____。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是_____

⑷加入Zn粉的作用是_____。“操作A”的名称是_____

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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++=BaSO4

B.NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性:2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C.足量CO2通入澄清石灰水中:2OH-+CO2=H2O+

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