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【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是

实验操作

实验现象

混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。

混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。

混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A.对比实验中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO

B.实验中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O

C.对比实验,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用

【答案】B

【解析】

A. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性,水解生成的次氯酸具有漂白性,加入硫酸促进水解平衡正向进行,生成次氯酸浓度大漂白效果快,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO,故A正确;

B. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应,混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明生成了氯气,是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成了氯气,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,生成的盐酸呈酸性,故B错误;

C. 对比实验②和③,酸溶液浓度大小会影响反应过程,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性,故C正确;

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但酸的浓度大时会生成污染气体氯气,需要调控合适的pH才能安全使用,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题:

I.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下。

(1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________

(2)已知:

Fe3+pH=l.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。

30℃时,在T.F菌作用下,不同pHFeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在转化脱硫中,请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______,这样选择的原因是:_______________________________________________

Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

(3)①该过程的热化学方程式是__________________________________________

②比较压强P1p2的大小关系:P1 _________ P2(选填“>”“<”“=”)。

③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH41mol的水蒸气充分反应达平衡后,测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍,若此时容器的体积为2L,则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。

.CO变换:500℃时,CO进一步与水反应生成CO2H2

.H2提纯:将CO2H2分离得到H2的过程如示意图

(4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________

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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下,将0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa条件下:4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-14Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1,则O3O2稳定

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【题目】在一密闭容器中,充入1molN23molH2,并在一定温度和压强下,使其发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题:

(1)若保持容器容积不变,再向其中充入1molN2,反应速率会________(加快”“减慢不变,下同),理由是____________

(2)若保持容器容积不变,再向其中充入1molHe,反应速率会________,理由是________

(3)若保持容器内气体压强不变,再向其中充入1molHe,反应速率会________,理由是___________

(4)加入催化剂,反应速率会________,理由是______________________________

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A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

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【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

请回答下列问题:

(1)A的名称为_____________________,E中官能团名称为____________________

(2)B的结构简式为___________________________

(3)由C生成D的化学方程式为________________________________________

(4)⑤的反应类型为____________,⑧的反应类型为_______________

(5)F的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a.能与FeCl3溶液发生显色反应; b.能发生银镜反应;其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________

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下列结论止确的是

A.气体ASO2,证明原溶液中含有SO32-

B.沉淀G中加人盐酸溶解,滴加KSCN溶液显红色,可以确定原溶液中 Fe3+

C.沉淀I―定是A1(OH)3

D.X中不能确定的离子是Al3+Fe3+ Na+ K +Cl-

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【题目】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

1Ti的原子序数为22,位于元素周期表中第_________周期第___________族。

2)步骤加铁的目的是___________________;步骤②冷却的目的是__________

3)写出流程中生成H2TiO3的离子方程式__________________________________

4)上述制备TiO2的过程中,考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入______处理。

5)由金红石(TiO2 )制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2TiCl4Ti

已知:① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = 393.5 kJmol-1

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TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH =___________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+TiAr气氛中进行的理由是_____________________

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【题目】1下列实验装置一般用于什么实验操作(填实验操作名称)

A __________ B ___________ C ___________

A B C

3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则pq的关系正确的是______

2)在同温、同压下,实验测得CON2SO2三种气体的混合气体的密度是H218.5倍,其中SO2的质量分数为 ________。若其中CON2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为 ________。(小数点后保留1位)

3)相同条件下,某Cl2O2混合气体200 mL恰好与300 mL H2化合生成HClH2O(已知:H2+Cl2=2HCl),则混合气体中Cl2O2的体积比为_____,混合气体的平均摩尔质量为_______________。(小数点后保留1位)

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