【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 |
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实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
【答案】B
【解析】
A. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO，故A正确；
B. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，故B错误；
C. 对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性，故C正确；
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确；
答案选B。
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【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________。
(2)已知：
①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：_______________________________________________。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(3)①该过程的热化学方程式是__________________________________________。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1 _________ P2(选填“>”“<”或“=”)。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L,则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图
(4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。
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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定
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【题目】在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是____________。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是________。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是___________。
(4)加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。
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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算
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【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
请回答下列问题:
（1）A的名称为_____________________，E中官能团名称为____________________。
（2）B的结构简式为___________________________。
（3）由C生成D的化学方程式为________________________________________。
（4）⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。
（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应； b．能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________。
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【题目】强酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连 续实验，实验过程及产物如下所示：
下列结论止确的是
A.气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加人盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中 有Fe3+
C.沉淀I―定是A1(OH)3
D.X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
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【题目】钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。
（2）步骤①加铁的目的是___________________；步骤②冷却的目的是__________。
（3）写出流程中生成H2TiO3的离子方程式__________________________________。
（4）上述制备TiO2的过程中，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。
（5）由金红石(TiO2 )制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti
已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1
② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1
③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
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【题目】（1）①下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）
A __________ B ___________ C ___________
A．
B．
C．
②将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是______。
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，其中SO2的质量分数为 ________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ________。（小数点后保留1位）
（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体200 mL恰好与300 mL H2化合生成HCl和H2O（已知：H2+Cl2=2HCl），则混合气体中Cl2与O2的体积比为_____，混合气体的平均摩尔质量为_______________。（小数点后保留1位）
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