【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
请回答下列问题:
(1)A的名称为_____________________,E中官能团名称为____________________。
(2)B的结构简式为___________________________。
(3)由C生成D的化学方程式为________________________________________。
(4)⑤的反应类型为____________,⑧的反应类型为_______________。
(5)F的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a.能与FeCl3溶液发生显色反应; b.能发生银镜反应;其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________。
【答案】甲苯 酯基 取代反应 加成反应 13
【解析】
由合成流程可知,A为甲苯,A发生取代反应生成B为,B水解生成C为,C催化氧化生成D为,D与丙酮反应生成;⑤为苯酚的取代反应生成E,⑥为E中苯环上H发生取代反应生成F为,⑦为F与乙酸酐发生取代反应,⑧为中双键的加成反应。
(1)A为,名称为甲苯,E是,其官能团名称为酯基;
(2)B的结构简式为,名称是一氯甲苯;
(3)一氯甲苯在碱性条件下水解产生C是苯甲醇,苯甲醇在Cu作催化剂时,在加热条件下发生氧化反应,产生苯甲醛和水,所以由C生成D的化学方程式为;
(4)由上述分析可知⑤的反应类型为取代反应,⑧的反应类型为加成反应;
(5)F的同分异构体中,同时符合a.能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;b.能发生银镜反应,说明含有醛基。若含2个取代基为—OH、—CH2CHO,有邻、间、对3种,若含3个取代基为—OH、—CHO、—CH3,固定2个取代基插入第3个得到3+6+1=10种,符合条件的同分异构体共有3+10=13种,其中核磁共振氢谱为五组峰,说明分子中含有五种不同位置的H原子,其结构简式为 。
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′
ii.R﹣HC═CH﹣R′
iii.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是_______________________。
(2)D的结构简式是_______________________________。
(3)由F生成G的反应类型是________________________________________。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_______________________________。
(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
A. G存在顺反异构体
B. 由G生成H的反应是加成反应
C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应
D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___________________
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【题目】实验室用密度为1.84 gcm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL﹣1的硫酸。
(1)需要量取该浓硫酸的体积为_______mL。
(2)实验需要以下步骤:
①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释
进行顺序为_______。
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________。
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1
其他数据如下表所示,下列说法正确的是
化学键 | C=O | C—H | O—H | O=O |
键能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 | x |
A.ΔH1 < ΔH2
B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1
C.当有4NA个O-H键生成时,反应放出的热量为a kJ
D.上文中x =
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【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 | |||
实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用
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【题目】烃A是一种重要的化工原料,采用以下路线合成X。
已知:RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH
请回答下列问题:
(1)若反应①、②、④的原子利用率均为100%,则A的名称为:_____。
(2)物质G的结构简式为:_____。
(3)写出反应③的化学反应方程式:______。
(4)物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物,请写出E与银氨溶液反应的化学方程式:______。
(5)物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物,请写出化学方程式: ____。
(6)符合下列条件的D的同分异构体共有________种。
i.与FeCl3溶液能发生显色反应 ii.苯环上的一氯代物只有一种
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【题目】二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示:
下列说法正确的是
A.操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
B.FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
C.已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6,且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,则生成124g WS2,该反应所转移的电子数目为2NA
D.滤渣I的主要成分是氢氧化铝,CO2可以用过量盐酸代替
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【题目】如图所示,把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是( )
A. 烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高,溶质析出
B. 烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低,溶质析出
C. 烧杯中没有任何现象,原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响
D. 烧杯中没有任何现象,原因是试管中的反应既不放出热量,也不吸收热量
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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:
积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 |
①由上表判断,催化剂X____Y(填“优于”或“劣于”),理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号)。
A.K积、K消均增加 B.v积减小,v消增加
C.K积减小,K消增加 D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
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