【题目】二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示：
下列说法正确的是
A.操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
B.FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋8NaOH
2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O
C.已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，则生成124g WS2，该反应所转移的电子数目为2NA
D.滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替
【答案】B
【解析】
由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，水浸时，可除去不溶于水的氧化铁，向粗钨酸钠溶液中通入过量CO2，经过滤后得到的滤液含钨酸钠，滤渣I的主要成份是Al(OH)3，滤液再经酸化得钨酸，向钨酸中加入氨水并控制温度得钨酸铵，继续通入H2S气体，生成(NH4)2WS4，最后将(NH4)2WS4在氧气中高温加热即可得到WS2；
A. 操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故A错误；
B. FeWO4在碱熔过程中被空气中氧气氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，发生反应的化学方程式为4FeWO4+O2+8NaOH
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正确；
C. 已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，反应中(NH4)2WS4中+6价W被还原为+4价的WS2，-2价S元素被氧化成0价的S单质，每生成2molWS2转移了4mol电子，同时参加反应的氧气为3mol，则反应中共转移16mol电子，124gWS2的物质的量为：
=0.5mol，转移电子的物质的量为：16mol×
=4mol，即转移电子数目为4NA，故C错误；
D. 滤渣I的主要成分是氢氧化铝，过量盐酸可将氢氧化铝溶解，导致杂质铝除不干净，则CO2不可以用过量盐酸代替，故D错误；
答案选B。
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【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种
B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol盐酸美西律(
)最多可与3 mol H2发生加成
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【题目】在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是____________。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是________。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是___________。
(4)加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。
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【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
请回答下列问题:
（1）A的名称为_____________________，E中官能团名称为____________________。
（2）B的结构简式为___________________________。
（3）由C生成D的化学方程式为________________________________________。
（4）⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。
（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应； b．能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________。
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【题目】强酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连 续实验，实验过程及产物如下所示：
下列结论止确的是
A.气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加人盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中 有Fe3+
C.沉淀I―定是A1(OH)3
D.X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
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【题目】为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。
a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．生石灰 d．Na2CO3溶液
（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：
①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。
②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是 _____________________。
③检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）___________________________________。
（4）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1
①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比为________________。
②氨氮比
会直接影响该方法的脱硝率如图为350 ℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是__________________。
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【题目】钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。
（2）步骤①加铁的目的是___________________；步骤②冷却的目的是__________。
（3）写出流程中生成H2TiO3的离子方程式__________________________________。
（4）上述制备TiO2的过程中，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。
（5）由金红石(TiO2 )制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti
已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1
② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1
③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系
如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_________________。
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【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 酒精 | 醋酸 | 火碱 | 食盐 | 铜导线 | 亚硫酸酐 | 苏打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。
（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。
（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：____________
（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：
①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________ ；
②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________ 。
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