Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他数据如下表所示，下列说法正确的是

化学键	C=O	C—H	O—H	O=O
键能/(kJ mol-1)	798	413	463	x

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为a kJ

D.上文中x =

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.反应① ②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热ΔH<0，等量的甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，则有a>b，因ΔH为负值，放出的热量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1 < ΔH2，故A正确；

B. ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1，②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)ΔH2 = bkJ mol-1，根据盖斯定律(①-②)可得：H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1，故B错误；

C. 当有4NA个O—H键生成时，反应消耗了1mol甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为a kJ，按照反应②进行生成液态水放出的热量为bkJ，故C错误；

D. 根据反应②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=b kJ mol-1，ΔH2=413 kJ mol-1×4+2x kJ mol-1-(798 kJ mol-1×2+463 kJ mol-1×4)= bkJ mol-1，整理可得：x=，故D错误；

答案选A。