[题目]以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示.回答下列问题:(1)欲制备10.7gNH4Cl.理论上需NaCl g.(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 .烧杯.玻璃棒.酒精灯等.(3)“冷却结晶过程中.析出NH4Cl晶体的合适温度为 .(4)不用其它试剂.检查NH4Cl产品是否纯净的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_________g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_________。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_________________。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。

【答案】11.7 蒸发皿 35℃（33～40℃均可）加热法取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净加热样品,并收集试管口产物

【解析】

(1)根据Cl元素守恒计算NaCl的质量；

(2)蒸发液体用蒸发皿；

(3)从溶解度曲线判断硫酸钠和氯化铵的溶解度变化特点分析,在35～40℃时,氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；

(4)根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体,可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净；

(5)根据氯化铵加热易分解,硫酸钠加热难以分解分析。

(1) 10.7gNH4Cl，的物质的量为10.7g/53.5g/mol=0.2mol,根据Cl元素守恒,需要NaCl的物质的量也为0.2mol,质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g；

答案是:11.7；

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；

答案是:蒸发皿；

(3)根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出,在低于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小;由两物质的溶解度曲线不难看出,只有在35℃~40℃时,氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；

答案是: 35℃（33～40℃均可）；

(4)根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体,可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净,操作是:取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净；

答案是:加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；

(5)氯化铵加热易分解,硫酸钠加热难以分解,将样品加热,收集试管口物质,可将二者分离；

答案是:加热样品,并收集试管口产物。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他数据如下表所示，下列说法正确的是

化学键	C=O	C—H	O—H	O=O
键能/(kJ mol-1)	798	413	463	x

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为a kJ

D.上文中x =

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【题目】如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是( )

A. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出

B. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出

C. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响

D. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量

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【题目】I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：

（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。

II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。

（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。

A.胶体微粒直径小于1nm B.胶体微粒带正电荷

C.胶体微粒做布朗运动 D.胶体微粒能透过滤纸

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【题目】工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	3．3	1．5	6．5	4．2	5．4
沉淀完全的pH	5．2	3．7	9．7	6．7	8．0

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是_____________________。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_____。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为_____。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为_____。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是_____。

⑷加入Zn粉的作用是_____。“操作A”的名称是_____。

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【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

		积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol1)		75	172
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂X	33	91
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂Y	43	72