Question

【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_________g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_________。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_________________。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。

Answer 1

【答案】11.7 蒸发皿 35℃（33～40℃均可） 加热法 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 加热样品,并收集试管口产物

【解析】

(1)根据Cl元素守恒计算NaCl的质量；

(2)蒸发液体用蒸发皿；

(3)从溶解度曲线判断硫酸钠和氯化铵的溶解度变化特点分析,在35～40℃时,氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；

(4)根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体,可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净；

(5)根据氯化铵加热易分解,硫酸钠加热难以分解分析。

(1) 10.7gNH4Cl，的物质的量为10.7g/53.5g/mol=0.2mol,根据Cl元素守恒,需要NaCl的物质的量也为0.2mol,质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g；

答案是:11.7；

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；

答案是:蒸发皿；

(3)根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出,在低于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小;由两物质的溶解度曲线不难看出,只有在35℃~40℃时,氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；

答案是: 35℃（33～40℃均可）；

(4)根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体,可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净,操作是:取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净；

答案是:加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；

(5)氯化铵加热易分解,硫酸钠加热难以分解,将样品加热,收集试管口物质,可将二者分离；

答案是:加热样品,并收集试管口产物。