【题目】工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3．3 | 1．5 | 6．5 | 4．2 | 5．4 |
沉淀完全的pH | 5．2 | 3．7 | 9．7 | 6．7 | 8．0 |
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是_____________________。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_____。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为_____。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为_____。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是_____。
⑷加入Zn粉的作用是_____。“操作A”的名称是_____。
【答案】适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等） 烧杯、玻璃棒、漏斗 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 5.2～5.4 静置，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则表明Fe3+沉淀完全 除去溶液中的Cu2+ 冷却结晶
【解析】
（1）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、固体颗粒的大小等，所以在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）。
（2）在实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2有氧化性，而Fe2+有还原性，二者容易发生氧化还原反应。根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，根据物质开始形成沉淀和沉淀完全时的pH的大小，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4。检验Fe3+是否沉淀完全的原理就是利用Fe(SCN)3的血红色；实验操作是静置，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则表明Fe3+沉淀完全。
（4）由于溶液中还含有Cu2+，为了制取纯净的Zn(NO3)2·6H2O晶体，应该把杂质除杂。加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+，反应方程式为Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+。将溶液蒸发浓缩、冷却结晶然后过滤烘干即得到Zn(NO3)2·6H2O晶体。
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【题目】在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是____________。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是________。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是___________。
(4)加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。
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【题目】钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。
（2）步骤①加铁的目的是___________________；步骤②冷却的目的是__________。
（3）写出流程中生成H2TiO3的离子方程式__________________________________。
（4）上述制备TiO2的过程中，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。
（5）由金红石(TiO2 )制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti
已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1
② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1
③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系
如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_________________。
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【题目】有关物质的量的计算填空：
（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。
（2）①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。
（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。
（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。
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【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_________g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_________。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_________________。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。
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【题目】（1）①下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）
A __________ B ___________ C ___________
A．
B．
C．
②将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是______。
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，其中SO2的质量分数为 ________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ________。（小数点后保留1位）
（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体200 mL恰好与300 mL H2化合生成HCl和H2O（已知：H2+Cl2=2HCl），则混合气体中Cl2与O2的体积比为_____，混合气体的平均摩尔质量为_______________。（小数点后保留1位）
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【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 酒精 | 醋酸 | 火碱 | 食盐 | 铜导线 | 亚硫酸酐 | 苏打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。
（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。
（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：____________
（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：
①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________ ；
②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________ 。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 单质T与NaOH溶液不反应
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