【题目】烃A是一种重要的化工原料，采用以下路线合成X。
已知：RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH
请回答下列问题：
（1）若反应①、②、④的原子利用率均为100％，则A的名称为：_____。
（2）物质G的结构简式为：_____。
（3）写出反应③的化学反应方程式：______。
（4）物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物，请写出E与银氨溶液反应的化学方程式：______。
（5）物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物，请写出化学方程式： ____。
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有________种。
i．与FeCl3溶液能发生显色反应 ii．苯环上的一氯代物只有一种
【答案】乙炔 HOCH2C≡CCH2OH 
+2NaOH
+2NaBr 
+2[Ag(NH3)2]OH
+2Ag↓+3NH3+H2O nHOCH2CH2CH2CH2OH +nHOOCCH2CH2COOH
+（2n-1）H2O 6
【解析】
由X的结构简式可知，D、I分别为
、HOOCCH2CH2COOH中的一种，而H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成I，故D为
，I为HOOCCH2CH2COOH．反应①、②、④的原子利用率均为100%，则均属于加成反应，则烃A为HC≡CH，B为
，C为
，G为HOCH2C≡CCH2OH，H为HOCH2CH2CH2CH2OH。
（1）由上述分析可知，烃A为HC≡CH，则A的名称为：乙炔；
（2）由上述分析可知，物质G的结构简式为：HOCH2C≡CCH2OH；
（3）反应③的化学反应方程式为：
+2NaOH
+2NaBr；
（4）物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物，则E为，E与银氨溶液反应的化学方程式为：
+2[Ag(NH3)2]OH
+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物，化学方程式为：nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH
+（2n-1）H2O；
（6）D为，D的同分异构体符合：ⅰ．与FeCl3溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，ⅱ．苯环上的一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体有：
、
、
、
、
、
共6种。
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ. 由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是________。
A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同
B．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个
C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：
请回答下列问题：
(1)元素C在周期表中的位置为________。
(2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因____________。
(3)用电子式表示F的氢化物的形成过程：___________。
Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：
(1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_______________。
(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，则A是________（填序号）。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2气体
(3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是______。
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【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则比较下列大小关系：
(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为：________________________。
(2)三种金属反应时消耗硫酸的质量由少到多的顺序为：_____________。
(3)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为：________________。
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【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A. X的分子式为C12H16O3
B. 1 mol该有机物最多能与1 molNaOH反应
C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
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【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
请回答下列问题:
（1）A的名称为_____________________，E中官能团名称为____________________。
（2）B的结构简式为___________________________。
（3）由C生成D的化学方程式为________________________________________。
（4）⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。
（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应； b．能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________。
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【题目】一定温度下的密闭容器中发生反应2SO2 + O2 
2SO3，下列说法正确的是
A. 2 molSO2和1 molO2反应可生成2 molSO3
B. 向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中
C. 升高温度，只能加快2SO2+O2
2SO3(g)反应的正反应速率
D. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率
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【题目】为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。
a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．生石灰 d．Na2CO3溶液
（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：
①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。
②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是 _____________________。
③检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）___________________________________。
（4）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1
①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比为________________。
②氨氮比
会直接影响该方法的脱硝率如图为350 ℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是__________________。
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【题目】用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，
（2）精制Fe(OH)3胶体
含有NaCl溶液
___，
（3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，
（4）从碘水里提取碘____。
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M->Q+>R2+
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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