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    【题目】将总物质的量为amol的钠和铝的混合物投入到水中，若两者的物质的量之比n(Na):n(Al)＝2:3，则生成的氢气在标准状况下的体积为( )

    A.11.24a LB.36.6a LC.17.92a LD.44.82a L

    【答案】C

    【解析】

    钠和铝的混合物的总物质的量为amol，且n(Na):n(Al)= 2:3，则n(Na)=mol，n(Al)=，根据钠和水的反应列出关系式2Na～2H2O～2OH-～H2可知，n(OH-)=n(Na)=mol，生气氢气n(H2)=n(Na)=mol；根据铝和氢氧化钠的反应列出关系式2Al～2OH-～3H2可知，氢氧根不足，所以n(H2)=n(OH-)=mol，共生成氢气mol+mol=0.8amol，准状况下的体积为0.8amol×22.4L/mol=17.92a L，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NA

    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA

    C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为0.2NA

    D.将0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成胶体，则其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是________。

    A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同

    B．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个

    C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂

    Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

    请回答下列问题：

    (1)元素C在周期表中的位置为________。

    (2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因____________。

    (3)用电子式表示F的氢化物的形成过程：___________。

    Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

    (1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_______________。

    (2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，则A是________（填序号）。

    A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2气体

    (3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )

    A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

    B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

    C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

    D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）

    A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

    B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

    C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

    D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则比较下列大小关系：

    (1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为：________________________。

    (2)三种金属反应时消耗硫酸的质量由少到多的顺序为：_____________。

    (3)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）

    A. X的分子式为C12H16O3

    B. 1 mol该有机物最多能与1 molNaOH反应

    C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

    （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，

    （2）精制Fe(OH)3胶体含有NaCl溶液___，

    （3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，

    （4）从碘水里提取碘____。

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