【题目】某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
（1）用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_______（结合化学用语回答）。
（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①② 。
实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方程式_________，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_________。
查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。
（3）乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应，
K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向______极(填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动。据此分析I-还原性强弱与浓度关系______________。
（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①Na2S2O3溶液装入______(填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示剂，滴定终点现象为_______________。
②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。
【答案】 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解 3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 2Fe3++2I-2Fe2++I2 Fe3+>I2 b I-浓度越小其还原性越弱 碱式 最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原 （滴定过程中I2被消耗，I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确
【解析】（1）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解故在晶体配制100mL0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释；（2）实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，根据以上反应现象，说明溶液中含有亚铁离子，是由铁离子氧化碘离子而产生的，其离了方程式为：2Fe3++2I-2Fe2++I2；证明I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为Fe3+>I2；（3）装置形成原电池，碘离子失去电子生成碘单质，被氧化，故a为负极，原电池中阳离子定向移动到正极b极， 当加入硝酸银时消耗碘离子，碘离子浓度降低，失电子能力减弱，还原性减弱，故说明I-浓度越小其还原性越弱；（4）①Na2S2O3溶液呈碱性，必须装入碱式滴定管，碘遇淀粉变蓝，用Na2S2O3溶液终点现象为最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原；②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定过程中I2被消耗，I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确。
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【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g) +
O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol
②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是____。
（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为____kJ。
（3）写出下列反应的热化学方程式
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量；
_______________________________________________
②2 molCu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；
_______________________________________________
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【题目】298K时，1mol N2与3mol H2完全反应生成2molNH3的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是
A.形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.该反应的ΔH＝－92 kJmol-1
D.加入催化剂，能提高N2的转化率
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl已除净。
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
物质 | 相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置a、b的名称分别是__、__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填字母)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是__(填字母)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【题目】中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳
氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。
回答下列问题：
基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为________，某同学查阅资料发现铜有
价，则基态
的价电子轨道表达式为________。
、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________
用元素符号表示
；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为________；
氨基酸铜中含有________
键。
、O元素可形成多种微粒，
的空间构型为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。
铜晶体是面心立方结构，铜晶体的空间利用率为________；配位数为________。
铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为________，两个最近的氮原子之间的距离为anm，
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________
用含a、的代数式表示。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C.2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NA
D.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
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【题目】已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，
（3）E中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：
假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。
（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________
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【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
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