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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

    B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个

    C.2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NA

    D.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

    【答案】C

    【解析】

    A、1mol甲烷的质量是16g，甲烷的摩尔质量为16g/mol，它们只是在数值上相等，故A错误；

    B、28g氮气所含原子物质的量为2mol，原子个数为2NA，氩气是单原子组成的分子，40g氩气所含原子物质的量为1mol，原子个数为NA，故B错误；

    C、1mol金属钠参加反应，失去1mol电子，因此2.3g金属钠参加反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故C正确；

    D、D2O的摩尔质量为20g/mol，所含电子的物质的量为×10=9mol，电子数为9NA，故D错误。

    答案选C。

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    【题目】在一定体积的18molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ）

    A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1 mol Na2O2固体中含有离子4NA

    B. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

    C. 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

    D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：

    （1）用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_______（结合化学用语回答）。

    （2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①② 。

    实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方程式_________，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_________。

    查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。

    （3）乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应，

    K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向______极(填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动。据此分析I-还原性强弱与浓度关系______________。

    （4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①Na2S2O3溶液装入______(填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示剂，滴定终点现象为_______________。

    ②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是

    A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

    B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

    C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化

    D．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度等特性，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。

    基态钛原子核外电子有________种不同的空间运动状态，基态钛原子简化的电子排布式为________，区分晶态和非晶态最可靠的科学方法是对固体进行________。

    钙钛矿可应用于发光二极管。与钙元素同周期且最外层电子数相同的元素有种，氧元素可以与氯元素形成化合物，其中氧原子的杂化方式为________，的空间构型为________。

    在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则该配离子的化学式为________。

    钛在较高温度下可与氧或氮元素及其化合物发生反应，O、N元素形成的简单氢化物的键角前者小于后者的原因是________。

    钛酸钙的晶胞结构如图所示，晶胞中两个最近的氧原子之间的距离为apm，晶胞中钛的氧配位数为________，晶胞的密度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型钙钛矿太阳能电池具有较高的能量转化率，其组成有多种，主要由、、、，、、等离子中的某几种组成。

    中运动在能量最高的能级上的电子自旋方向有_____种；氮与左右相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。

    基态铁原子的核外电子排布式为________，铅元素的电子由________填“激发态”或“基态”跃迁到另一状态时会产生绿色的焰色反应。

    中碳原子的杂化轨道类型为_______，以N原子为中心的几个微粒的空间构型为_________，该离子中键之间的键角________中间键角填“”或“”。

    常温下，、、分别为气体、液体、固体。则的晶体类型为_________，从结构角度解释上述三种物质状态的变化：___________________________。

    某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示，其晶胞参数为、密度为。

    则该晶体中_________，该晶体的摩尔质量_____用含d、等符号的式子表示，用表示阿伏加德罗常数的值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

    (1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

    (2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

    则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

    (3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。

    (4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

    (5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

    ①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

    ②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为。下列说法不正确的是

    A.E的最简单氢化物的还原性比B的弱B.D与E形成的二元化合物的水溶液显碱性

    C.B与E形成的化合物不都是极性分子D.A与D形成的二元化合物中含有离子键

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