Question

【题目】已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化

D．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A、根据溶解平衡可知，含有大量Cl-的溶液中一定存在Ag+，A错误；B、AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，但又引入了钾离子，所以溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；C、AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)＝Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1时，说明溶液中氯离子浓度是1mol/L，所以不能说明AgCl开始向AgI沉淀转化，C错误；D、向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中银离子浓度为1.6×10-8mol/L，所以溶液中I-的浓度为2.0×10-16÷1.6×10-8mol/L＝1.25×10-8 mol·L-1，D正确，答案选D。