Question

【题目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A. 放电时，NO3-向石墨Ⅱ电极迁移

B. 石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO3-

C. 该电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5

D. 当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生2mol N2O5

Answer 1

【答案】C

【解析】

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2为燃料，作还原剂，失电子，发生氧化反应，O2作氧化剂，得电子，发生还原反应，由此判断石墨Ⅰ作负极，电极反应式为：NO2+NO3－－e－=N2O5，石墨Ⅱ作正极，电极反应式为：O2+2N2O5＋4e－=4NO3-，据此答题。

A.O2在石墨Ⅱ附近得电子，发生还原反应，石墨电极Ⅱ为电池的正极，石墨电极Ⅰ为电池的负极，该电池放电时NO3－向石墨Ⅰ电极迁移，故A错误；

B.O2在石墨Ⅱ附近得电子，发生还原反应，电极方程式为：NO2+NO3－－e－=N2O5，故B错误；

C.由分析可知，电池总反应方程式为：4NO2＋O2=2N2O5，故C正确；

D.由负极电极方程式NO2+NO3－－e－=N2O5可知，电路每通过4mole－时，负极上共产生4molN2O5，故D错误。

故选C。