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    【题目】下列物质的用途是利用其物理性质的是

    选项

    物质

    用途

    A

    四氢噻吩（）

    作为杂质气体添加到家用天然气中，警示气体泄漏

    B

    铁粉

    装入透气纸袋中，用于富脂食品包装袋中

    C

    KMnO4

    浸泡硅藻土，用作新鲜水果的保鲜剂

    D

    K2Cr2O7

    用于酒驾检测仪中，检验司机是否酒驾

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．四氢噻吩有令人不愉快的气味，通常添加在家用天然气中，警示气体泄漏，正确；

    B．铁粉有还原性，可以防止富脂食品氧化变质，利用的是铁的化学性质，错误；

    C．KMnO4有氧化性，能氧化催熟剂乙烯，利用的是KMnO4的化学性质，错误；

    D．K2Cr2O7和酒精反应后变为Cr3+，溶液颜色会由橙色变为绿色，可以检验司机是否酒驾，利用的是K2Cr2O7的氧化性，错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请用热化学方程式表示：

    ①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。___________

    ②4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ热量_____________________________________

    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    ①反应的热化学方程式为_________________________________________________。

    ②又已知 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10-20，下列说法中正确的是（ ）

    A.该溶液的溶质不可能是NaHCO3B.该溶液的pH一定是10

    C.该溶液的溶质不可能是NaHSO4D.该溶液的溶质可能是正盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表述正确的是( )

    A.NH4Cl的水解常数表达式：

    B.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－ + H2O H3O + + CO32－

    C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

    D.H2SO3的电离方程式：H2SO32H+ + SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.FeS2SO2H2SO4

    B.N2NH3NONO2HNO3

    C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

    D.MnO2Cl2漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液在生产生活中应用十分广泛。回答下列问题：

    （1）氯化铁可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示）___。

    （2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结并放出刺激性气味的气体，其原因是（用离子方程式表示）___。

    （3）浓度均为0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列顺序为___。

    （4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊试液变红，则0.1mol·L－1NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为：___。

    （5）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m与n的大小关系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在科研、生产中有广泛应用。

    （1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。

    ①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=_________________________；（写出计算过程）

    ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为_____________、__________________。

    （2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10mol·L-1，则NH3H2O的电离平衡常数K=______________________（保留三位有效数字）。

    （3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线______________（加必要标注）。

    （4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L-1·s-1。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___100℃（填“大于”或“小于”）。

    （3）计算温度T时反应的平衡常数K2___（写出必要的计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伞形花内酯的一种制备方法如下:

    下列说法不正确的是

    A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能发生水解反应

    B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色

    C.检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液

    D.与化合物Ⅰ官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种

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