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【题目】氨气在科研、生产中有广泛应用。

1)在三个1L的恒容密闭容器中,分别加入0.1mol N20.3mol H2发生反应N2g+3H2g2NH3gΔH10,实验cN2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

实验在前10分钟内N2平均反应速率vN2=_________________________;(写出计算过程)

与实验相比,实验、实验分别采用的实验条件可能为_______________________________

2)常温下NH4aq+H2OlNH3H2Oaq+Haq)的化学平衡常数为5.55×1010mol·L-1,则NH3H2O的电离平衡常数K=______________________(保留三位有效数字)。

3)常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线______________(加必要标注)。

4)工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下,已知每还原1molNO,放出热量120kJ,请完成下列热化学方程式: NO(g) NH3(g) N2(g)______(g) ΔH2__________________

【答案】v(N2)= Δ c (N2) /Δt=(0.10-0.06 )mol·L-1/10min=0.004(4×10-3) mol·L-1·min-1 升高温度 使用催化剂 1.80×10-5mol·L-1 6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) 或者3NO(g)2NH3(g)5/2N2(g)3H2O(g) 720 kJ/mo1或者-360 kJ/mo1

【解析】

1从图像可以看出10分钟内氮气的变化量,因此反应速率vN2=Δ c (N2) /Δt=(0.10-0.06)mol·L-1/10min=0.004(4×10-3) mol·L-1·min-1

与实验II相比,曲线I更快达到平衡,但氮气的平衡转化率要低,而该反应是吸热反应,因此改变的条件应该是升高了反应的温度;与实验II相比,曲线III反应速率也更快达到平衡,但是平衡转化率相同,因此改变的条件应该是加入了催化剂;

2)已知的反应式为NH4 的水解平衡式,该反应式可以由水的电离平衡式和氨水的电离平衡式结合而得,因此现在要求氨水的电离平衡,只要用水的电力平衡式H2OlHaq+OH-aq)减去已知的水解平衡式即可,相应的平衡常数K(NH3H2O)=Kw/Kh=1×1014 /5.55×1010 =1.80×105mol·L-1

3pH相同的弱碱和强碱溶液稀释,前阶段强碱溶液的pH值等倍数的降低,弱碱溶液边稀释边电离pH降低比强碱要慢,后阶段稀释接近无限稀释,因此溶液的pH值均不再等倍数降低,而是无限的接近7,但是碱溶液始终是碱溶液,pH值不能等于7。因此曲线如图所示。

4)用氨气做还原剂还原污染物NO,此处氨气中N的化合价由-3→0价,NON的化合价由+2→0价,因此根据得失电子守恒配平方程式为6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g),方程式中NO的系数是6,表示还原NO6mol,因此热效应ΔH26×120kJ=720kJ/mol。由于热化学方程式中系数可以是分数,因此答案也可以是3NO(g)2NH3(g)5/2N2(g)3H2O(g) ΔH2=-360 kJ/mo1

练习册系列答案
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【题目】ABCD都是中学化学中常见物质,其中ABC均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系部分反应中的水已略去

A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品.

的电子式是______

反应Ⅲ的离子方程式是______

氯碱工业制备A的化学方程式是______,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗KI转移电子,则三种物质间反应的离子方程式是______

AD均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.

反应Ⅲ的离子方程式是______

可作净水剂,在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______

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【题目】HCN是一种剧毒性的酸,常温下,0.10molL-1HCN溶液的pH = 3,下列说法正确的是( )

A.HCN是一种强酸

B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液,前者的pH更大

C.NaCN溶液中存在:c(Na+) = c(HCN) + c(CN)

D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的NaOH溶液的体积不同

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【题目】下列物质的用途是利用其物理性质的是

选项

物质

用途

A

四氢噻吩(

作为杂质气体添加到家用天然气中,警示气体泄漏

B

铁粉

装入透气纸袋中,用于富脂食品包装袋中

C

KMnO4

浸泡硅藻土,用作新鲜水果的保鲜剂

D

K2Cr2O7

用于酒驾检测仪中,检验司机是否酒驾

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上电子数是K层上电子数的3

X

最外层电子数是次外层电子数的2

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7

1)元素X在元素周期表中的位置为:___,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是___

2)元素Y的原子结构示意图为___Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出某溶液中含有该微粒的检验方法__

3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是__(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下ZT的单质都能与氢氧化钠溶液反应

4X的最高价氧化物的结构式为__

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【题目】在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应:2X(g)Y(g),在T1、T2温度下,X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是(

A正反应方向为放热反应

B在T2温度下,在0~t1时间内,v(Y)=

CM点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

DW点时再加入一定量X,平衡后X的转化率增大

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【题目】室温时,用0. 100 mol·L1盐酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示:

下列说法错误的是

A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L1

B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO32)

C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32) +c(HCO32)+c(OH)

D.室温时,H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为107

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【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A.a电极发生还原反应

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