Question

【题目】室温时，用0. 100 mol·L—1盐酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为10—7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 当加入10mL盐酸时，达到反应终点1，发生了反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，即恰好生成了NaHCO3，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.01L×0. 100 mol·L—1=0.001mol，所以a点溶液中c(Na2CO3)==0.020 mol·L—1，正确；

B. b点加入5mL盐酸，此时溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3和NaCl，c(Na+)最大，CO32-水解程度大于HCO3-，所以溶液中c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)，正确；

C. c点溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)+c(Cl—)，错误；

D. e点时，溶液中溶质为NaCl和H2CO3，根据碳守恒，c(H2CO3)==mol/L，溶液的pH为4，所以H2CO3的一级电离平衡常数Kal===7×10-7，故H2CO3的一级电离平衡常数的数量级为10—7，正确；

故选C。