Question

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L-1·s-1。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）计算温度T时反应的平衡常数K2___（写出必要的计算过程）。

Answer 1

【答案】0.0010molL-1s-1 大于 1.3mol/L

【解析】

（1）根据反应速率v=计算；

（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；

（3）计算T℃时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数。

（1）0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，v（N2O4）==0.0010molL-1s-1；

（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于；

（3）平衡时，c（NO2）=0.120molL-1+0.0020molL-1s-1×10s×2=0.16molL-1，c（N2O4）=0.040molL-1-0.0020molL-1s-1×10s=0.020molL-1，K2==1.3mol/L。