Question

【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系部分反应中的水已略去．

若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．

的电子式是______．

反应Ⅲ的离子方程式是______．

氯碱工业制备A的化学方程式是______，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗KI转移电子，则三种物质间反应的离子方程式是______．

若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．

反应Ⅲ的离子方程式是______．

可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______．

Answer 1

【答案】 ，酸性条件抑制了的水解，不能生成胶体

【解析】

氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；根据推断写出D的电子式，反应Ⅲ的离子方程式、制备A的化学方程式，根据转移的电子数判断碘化钾转化为碘酸钾，写出离子方程式；

为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，带入验证符合题意；根据推断写出反应Ⅲ的离子方程式并分析B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去的原因。

氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；

二氧化碳中C的最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为：；

反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为：；

氯碱工业中制备A的化学方程式为：；

具有强氧化性，具有还原性，该反应中消耗KI转移电子电子，则碘的化合价由价升高到价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到价，反应的离子方程式为：；

为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；

反应Ⅲ为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：；

氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了酸性条件抑制了的水解，不能生成胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。