【题目】华法林(Warfarin )又名杀鼠灵,为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如图所示
回答下列问题
⑴A的名称为______,F中官能团名称为________、________。
⑵B的结构简式为_____。③的反应类型为_____,⑧的反应类型为_____。
⑶在一定条件下l mol 的华法林最多反应_______molH2
⑷写出由C 生成 D 的化学方程式为 ___________;
⑸F的同分异构体甚多,满足下列条件:①属芳香族化合物②发生银镜反应③和NaOH溶液反应,共___种,其中遇氯化铁显紫色且苯环上的一氯代物只有两种结构的结构简式_________。
⑹若D为乙醛,按框图中④同样的反应物和条件,写出生成物的结构简式_____。
【答案】甲苯 酚羟基或羟基 羰基 氧化反应 加成反应 8 2
+O2
2
+2H2O 17
CH3CH=CHCOCH3
【解析】
甲苯和氯气光照下取代反应生成B(),B(
)在氢氧化钠、加热条件下发生取代反应生成C(
),C(
)催化剂作用下与氧气反应生成D(
),D(
)和
在氢氧化钠、加热条件下反应生成
,苯酚和(CH3CH2)O在浓硫酸作用下反应生成E(
),E在氯化钠、氯化铝加热条件下反应生成F(
),
与
在NaH作用下反应生成
,
与
一定条件下反应生成华法林。
⑴根据分析A的名称为甲苯,F中官能团名称为羟基、羰基;故答案为:甲基;酚羟基或羟基;羰基。
⑵甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为。③是醇变醛的反应,因此其反应类型为氧化反应,⑧是两种物质反应生成一种物质,没有其他物质生成,因此反应类型为加成反应;故答案为:
;氧化反应;加成反应。
⑶在一定条件下l mol 的华法林含有2mol苯环,1mol碳碳双键,1mol羰基,因此最多反应8 molH2;故答案为:8。
⑷由C 生成 D是醇催化氧化成醛的反应,其化学方程式为2+O2
2
+2H2O;故答案为:2
+O2
2
+2H2O。
⑸F的同分异构体甚多,满足下列条件:①属芳香族化合物,含有苯环;②发生银镜反应,说明含有醛基,或甲酸酯,③和NaOH溶液反应,含有酚羟基或酯;当含有—CH2CHO和—OH,邻、间、对三种;含有—CHO、—OH、—CH3,当—CHO、—OH在邻位时,有四种;当—CHO、—OH在间位时,有四种;当—CHO、—OH在对位时,有两种;含有甲基和—OOCH时,邻、间、对三种,含有—CH2OOCH一种,因此共17种,其中遇氯化铁显紫色且苯环上的一氯代物只有两种结构的结构简式;故答案为:17;
。
⑹反应④是醛基和形成碳碳双键,若D是乙醛,按框图中④同样的反应物和条件,生成物的结构简式为CH3CH=CHCOCH3;故答案为:CH3CH=CHCOCH3。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置A中,盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是______。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_____(填I或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为______,该反应证明氨气具有还原性;氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质,该反应化学方程式为______。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_____(填装置序号)。
(5)实验室还可用图三所示装置制备氨气,化学反应方程式为_____。
(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应,铜完全溶解,产生NO2和NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后,向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】法国格勒诺布尔()约瑟夫﹒傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶(蛋白质)的作用下发生反应:
(酸性环境)。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该生物燃料电池不能在高温下工作
B.该电池负极的电极反应式为
C.消耗1mol氧气时转移4mol电子,向负极移动
D.提高葡萄糖生物燃料电池的效率,可能使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下所示。下列说法错误的是
A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半径比较:甲>乙>Si
C.原子序数:甲-Ca=1
D.推测乙的单质可以用作半导体材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对下列实验事实的解释正确的是( )
现象 | 解释或结论 | |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现漂白性 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成 | 原溶液中含SO42- |
C | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色 | 原溶液中不含K+ |
D | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器C的名称是__。安装F中导管时,应选用图2中的__。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜___(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是___。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为___,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是___。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是__,原因是__。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]=4.96×10-9,Ksp[MgCO3]=6.82×10-6,Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法正确的是( )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系部分反应中的水已略去
.
若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品.
的电子式是______.
反应Ⅲ的离子方程式是______.
氯碱工业制备A的化学方程式是______,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗
KI转移电子
,则三种物质间反应的离子方程式是______.
若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.
反应Ⅲ的离子方程式是______.
可作净水剂,在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】HCN是一种剧毒性的酸,常温下,0.10molL-1HCN溶液的pH = 3,下列说法正确的是( )
A.HCN是一种强酸
B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液,前者的pH更大
C.在NaCN溶液中存在:c(Na+) = c(HCN) + c(CN-)
D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的NaOH溶液的体积不同
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