【题目】电解质溶液在生产生活中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）氯化铁可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示）___。
（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结并放出刺激性气味的气体，其原因是（用离子方程式表示）___。
（3）浓度均为0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列顺序为___。
（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊试液变红，则0.1mol·L－1NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为：___。
（5）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m与n的大小关系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。
【答案】Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+ SiO32-+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓ ②＞③＞④＞⑦＞⑤＞①＞⑥ c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 
mol/L ＞
【解析】
（1）氯化铁做净水剂是因为Fe3+水解为Fe(OH)3胶体的缘故；
（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；
（3）根据酸碱盐的酸碱性强弱进行判断；
（4）NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度；
（5）根据物料守恒则有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
mol/L。
（1）氯化铁做净水剂是因为Fe3+水解为Fe(OH)3胶体的缘故，原理为Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体能够吸附杂质，从而使水净化；
（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水玻璃与其溶液中氢离子结合生成硅酸胶体而凝结，水玻璃与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、硅酸、氨气，离子反应为SiO32-+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓；
（3）浓度均为0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl 是强电解质，pH=1；
②NaOH是强电解质，pH=13；
③Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；
④CH3COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7，但醋酸酸性强于碳酸，故pH小于③；
⑤NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7，但水解是微弱的；
⑥H2SO4是强电解质，pH<1；
⑦KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；
⑧CH3COOH是弱酸，不完全电离，7＞pH＞1；
所以这几种溶液pH大小顺序是②＞③＞④＞⑦＞⑤＞⑧＞①＞⑥；
（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊试液变红，溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c(H+)＞＞c(OH-)，则0.1mol·L－1NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，根据物料守恒则有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol/L，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n。
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量其工作原理如图所示。已知：
可在固体电解质中自由移动。
①NO电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从______(填“NO”或Pt”)电极流出。
③Pt电极上的电极反应式为______。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：
。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 |
| NO初始浓度/( | CO初始浓度/( | 催化剂的比表面积( |
Ⅰ | 280 |
|
| 82 |
Ⅱ | 280 |
|
| 124 |
Ⅲ | 350 | a |
| 82 |
①表中a=______。
②能验证温度对化学反应速率影响的是实验______(填实验序号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度
随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。
(3)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A.容器内温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变
C.
D.容器内混合气体的密度保持不变
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【题目】实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有
①NaOH固体 ②NH4Cl固体 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固体 ⑤加入适量水
A.③⑤B.②③C.②④D.①④
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【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。
（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。
A.固体氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钙
D.五氧化二磷
E.碱石灰
（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。
（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。
（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。
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【题目】下列物质的用途是利用其物理性质的是
选项 | 物质 | 用途 |
A | 四氢噻吩（ | 作为杂质气体添加到家用天然气中，警示气体泄漏 |
B | 铁粉 | 装入透气纸袋中，用于富脂食品包装袋中 |
C | KMnO4 | 浸泡硅藻土，用作新鲜水果的保鲜剂 |
D | K2Cr2O7 | 用于酒驾检测仪中，检验司机是否酒驾 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列反应过程中的能量变化与右图一致的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B. C+CO2
2CO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. C+H2OCO+H2
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【题目】在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X(g)
Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．正反应方向为放热反应
B．在T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=
C．M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)
D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
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【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。
（1）写出三价铁离子的外围电子排布图：___，在短周期元素中，与Al的化学性质最相似的元素符号是：___。
（2）实验测得AlCl3的蒸气以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al与Cl交替排列，为非极性分子，Al与Cl均满足8电子稳定结构，则Al2Cl6分子中Al原子采取___杂化，Al2Cl6分子的结构式为：___。
（3）硼（B）元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为：___(用元素符号表示)。
（4）已知AlCl3的熔点为194℃，易升华，AlF3的熔点为1040℃，其原因为：___。
（5）已知立方氮化硼（BN）其晶胞结构类似于金刚石（如图所示），则N的配位数是___，与N原子距离最近的B原子构成的立体构型是___。
若图中b号原子的坐标为（
，，0）写出a原子的坐标___，设晶胞中B、N原子半径分别为pnm、qnm，晶胞边长为rnm，则以a原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为___（写代数式即可，不必化简）；设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数为___mol－1(用含a、b的代数式表示)。
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【题目】某稀溶液中含有
、
、
，向其中逐渐加入铁粉，溶液中
的浓度
纵坐标
和加入铁粉的物质的量横坐标之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.三种物质和铁反应的先后顺序依次为、、
B.溶液中、物质的量浓度之比为4：1
C.溶液中、物质的量浓度之比为1：2
D.在此过程中，消耗56gFe可生成
无色气体
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