【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量其工作原理如图所示。已知：
可在固体电解质中自由移动。
①NO电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从______(填“NO”或Pt”)电极流出。
③Pt电极上的电极反应式为______。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：
。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 |
| NO初始浓度/( | CO初始浓度/( | 催化剂的比表面积( |
Ⅰ | 280 |
|
| 82 |
Ⅱ | 280 |
|
| 124 |
Ⅲ | 350 | a |
| 82 |
①表中a=______。
②能验证温度对化学反应速率影响的是实验______(填实验序号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度
随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。
(3)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A.容器内温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变
C.
D.容器内混合气体的密度保持不变
【答案】氧化 
I和Ⅱ 乙 CD
【解析】
由NO传感器工作原理图示可知，氮元素化合价升高发生氧化反应，则NiO电极为负极，Pt电极为正极。利用控制变量的实验方法，验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响。
(1)①原电池中，为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成二氧化氮。
②外电路中，电子由负极极流出，经导线流入正极Pt极。
③原电池中，Pt电极为正极，O2在正极上发生还原反应生成
，电极反应式为。
(2)①由表格数据可知，实验I、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，则a为。
②由表格数据可知，实验I、Ⅲ反应物初始浓度、催化剂的比表面积均相同，温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响。
③因实验I、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率大，先达到化学平衡，故曲线乙表示实验Ⅱ。
(3)A.因反应在绝热容器中进行，容器内的温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态，A正确；
B.该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，B正确；
C.
时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故
时反应没有达到平衡状态，C错误；
D.由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态，D错误。
答案选CD。
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【题目】某强酸性溶液X中可能含有
、
、
、
、
、
、
中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
A.气体F不能与溶液E发生反应
B.X中肯定存在、、、
C.X中肯定不存在、、
D.X中不能确定的离子是和
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【题目】如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C.整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
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【题目】为测定某样品中所含晶体FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.2000molL-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为__（用a表示）。
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【题目】（1）请用热化学方程式表示：
①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。___________
②4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ热量_____________________________________
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为_________________________________________________。
②又已知
ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________。
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【题目】已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
起始物质的量浓度/
：1.5 1 0
2s末物质的量浓度/：0.9 0.8 0.4
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为______。
②用物质B来表示
的平均反应速率为______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为______。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______(填序号)
A.
B.容器内气体的总压强保持不变
C容器内气体的密度不变
D.
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
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【题目】2SO2＋O2
2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是
A. 使用催化剂能改变该反应限度
B. 减小SO2的浓度能加快该反应的速率
C. 升高体系温度能加快反应速率
D. 1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3
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【题目】化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
现象或事实 | 解释 | |
A | 用热的纯碱溶液去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl在潮湿的土壤中会反应生成氨气，降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | Cu能从FeCl3溶液中把铁还原为游离态 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】电解质溶液在生产生活中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）氯化铁可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示）___。
（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结并放出刺激性气味的气体，其原因是（用离子方程式表示）___。
（3）浓度均为0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列顺序为___。
（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊试液变红，则0.1mol·L－1NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为：___。
（5）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m与n的大小关系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。
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