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    【题目】为测定某样品中所含晶体FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.2000molL-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为__（用a表示）。

    【答案】

    【解析】

    根据元素守恒和电子守恒，即5FeSO47H2O～KMnO4，计算FeSO47H2O的质量分数，由此分析解答。

    亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，KMnO4被还原为+2价的锰离子，根据电子守恒，即5FeSO47H2O～KMnO4，根据消耗0.2000molL-1KMnO4溶液20.00mL，所以晶体中FeSO47H2O的质量分数= ×100%=。

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    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

    C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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    【题目】中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（ ）

    A.a极为正极

    B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大

    C.消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子

    D.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__25℃，其理由是__。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器C的名称是__。安装F中导管时，应选用图2中的__。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__，原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

    （1）写出下列物质的化学式：D X 。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。

    （3）反应⑥的离子方程式为： 。

    （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。

    （5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

    (1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量其工作原理如图所示。已知：可在固体电解质中自由移动。

    ①NO电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应。

    ②外电路中，电子是从______(填“NO”或Pt”)电极流出。

    ③Pt电极上的电极反应式为______。

    (2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。

    实验编号

    NO初始浓度/()

    CO初始浓度/()

    催化剂的比表面积()

    Ⅰ

    280

    82

    Ⅱ

    280

    124

    Ⅲ

    350

    a

    82

    ①表中a=______。

    ②能验证温度对化学反应速率影响的是实验______(填实验序号)。

    ③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。

    (3)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

    A.容器内温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变

    C. D.容器内混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）

    A.E2-E1是该反应的反应热

    B.E3-E1是该反应的反应热

    C.该反应放热，在常温常压下就能进行

    D.实现变废为宝，且有利于控制温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

    （2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

    A.固体氢氧化钠

    B.浓硫酸

    C.氯化钙

    D.五氧化二磷

    E.碱石灰

    （3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

    （4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

    （5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

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