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    【题目】中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（ ）

    A.a极为正极

    B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大

    C.消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子

    D.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

    【答案】C

    【解析】

    根据原电池装置图分析，葡萄糖（）发生氧化反应生成葡糖糖内酯（），则a极为负极，电极反应式为，b极为正极，MnO2得到电子，发生还原反应，酸性条件下电极反应式为，据此结合选项分析可解答问题。

    A．葡萄糖（）发生氧化反应生成葡糖糖内酯（），则a极为负极，A选项错误；

    B．根据负极电极反应，随着反应的进行，负极区的氢离子浓度逐渐增大，其溶液的不断减小，B选项错误；

    C．由上述分析可知，负极的电极反应式为，消耗葡萄糖，转移电子，C项正确；

    D．因电解质溶液呈酸性，则b极的电极反应式为，D选项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

    A.反应可表示为3X＋Y2Z

    B.从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

    D.升高温度，平衡常数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0

    9.9

    17.5

    22.4

    资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①、②均是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应

    D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某药物H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是______________；G中含氧官能团名称是_____________________。

    (2)F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。

    (3)H的多种同分异构体在下列哪种仪器中显示信号完全相同____________(填字母)。

    A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振氢谱仪

    (4)写出D→E的化学方程式_________________________________。

    (5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____________种。

    ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基

    (6)参照上述流程，以D和乙醛为原料合成(其他无机试剂自选)，设计合成路线：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机反应的化学方程式

    (1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________

    (2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________

    (3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________

    (4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯胺（）是一种重要的有机合成中间体，熔点-6.3°C，沸点184 °C，易溶于乙醚（沸点34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸气蒸馏时会随水蒸气一并馏出。实验室常用硝基苯铁粉还原法制备苯胺，反应如下∶

    （一）制备∶

    如图i所示，在仪器A中加入铁粉、水和冰醋酸，搅拌使其充分混合。通入冷却水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，边加边搅拌，待硝基苯加完、反应趋向和缓后，微热、回流50- -60 min。

    (1)仪器A的名称为______，冷却水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；

    (2)分批加入硝基苯是因为该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；

    (3)为判断反应是否完成，可用长吸管吸出少量A中液体，加_______ （ 填“NaOH溶液”或“盐酸”）中，若看不到油珠，表明反应已完成。

    （二）提纯∶ ∶

    ①将回流装置改为水蒸气蒸馏装置（如图ii所示）进行水蒸气蒸馏，收集馏出液；②将馏出液移至仪器B中，静置、初步分离出有机层∶③水层加NaCl固体至饱和，用20mL乙醚分三次萃取，将乙醚萃取液与有机层合并；④向合并的有机液中加入粒状氢氧化钠；⑤先水浴蒸馏除去乙醚，再加热蒸馏，收集180~185°C的馏分。

    (4)步骤①中水蒸气蒸馏作用为_______________________；

    (5)步骤②中仪器B的名称为________________________；

    (6)步骤③中加NaCl固体的作用有_______________、______________；

    (7)步骤④中加粒状氢氧化钠的作用是__________________；

    (8)步骤⑤中共收集到6.5g苯胺，则产率约为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用一下线路合成有机化合物M：

    已知： R-C=CH+R'-BrR-CC- R'+HBr

    （1）B 中官能团的名称是____________，E的化学名称是_________________。

    （2）M 的结构简式为____________________，由D生成E的反应类型是____________。

    （3）写出C 与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________________________。

    （4）2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3 个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_________________________。

    （5）同时满足下列条件的A 的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。

    ①属于芳香族化合物；

    ②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2

    ③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

    （6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂可以合成3一己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存

    B.常温下，将0.2mol/L某一元碱ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则该溶液c(ROH)>c(R+)

    C.反应只在高温下自发进行

    D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有：，且

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