【题目】苯胺（
）是一种重要的有机合成中间体，熔点-6.3°C，沸点184 °C，易溶于乙醚（沸点34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸气蒸馏时会随水蒸气一并馏出。实验室常用硝基苯铁粉还原法制备苯胺，反应如下∶
（一）制备∶
如图i所示，在仪器A中加入铁粉、水和冰醋酸，搅拌使其充分混合。通入冷却水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，边加边搅拌，待硝基苯加完、反应趋向和缓后，微热、回流50- -60 min。
(1)仪器A的名称为______，冷却水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；
(2)分批加入硝基苯是因为该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；
(3)为判断反应是否完成，可用长吸管吸出少量A中液体，加_______ （ 填“NaOH溶液”或“盐酸”）中，若看不到油珠，表明反应已完成。
（二）提纯∶ ∶
①将回流装置改为水蒸气蒸馏装置（如图ii所示）进行水蒸气蒸馏，收集馏出液；②将馏出液移至仪器B中，静置、初步分离出有机层∶③水层加NaCl固体至饱和，用20mL乙醚分三次萃取，将乙醚萃取液与有机层合并；④向合并的有机液中加入粒状氢氧化钠；⑤先水浴蒸馏除去乙醚，再加热蒸馏，收集180~185°C的馏分。
(4)步骤①中水蒸气蒸馏作用为_______________________；
(5)步骤②中仪器B的名称为________________________；
(6)步骤③中加NaCl固体的作用有_______________、______________；
(7)步骤④中加粒状氢氧化钠的作用是__________________；
(8)步骤⑤中共收集到6.5g苯胺，则产率约为_______________。
【答案】三颈瓶 b 放热 盐酸 将生成的苯胺随水蒸气带出 分液漏斗 降低苯胺的溶解度 增加水层的密度有利于分层 干燥 70%
【解析】
由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从冷凝管上方分批加入；产物苯胺在水中有一定的溶解度，加入NaCl固体，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，可降低苯胺的溶解度，减少损失，提升产率。
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；冷凝水在冷凝管中的位置是下进上出，故冷却水由球形冷凝管口b处通入；
（2）该反应为放热反应，反应剧烈，因此在反应时要分批加入硝基苯，且要边加边搅拌；
（3）硝基苯是黄色油状液体，用长吸管吸出少量A中液体，加NaOH溶液，若看不到油珠，可表明反应已完成；
（4）苯胺稍溶于水，用水蒸气蒸馏时会随水蒸气一并馏出，故步骤①中水蒸气蒸馏时可将生成的苯胺随水蒸气带出；
（5）步骤将馏出液移至仪器B中，静置、初步分离，溶液分层，则需要仪器分液漏斗；
（6）苯胺稍溶于水，步骤③中加NaCl固体，溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，可降低苯胺的溶解度，提升产率；
（7）向合并的有机液中加入粒状氢氧化钠可增加水层的密度有利于分层；
（8）制备苯胺，发生反应：
，反应共加入12.3g硝基苯，则苯胺的理论产量为
，收集到6.5g苯胺，则产率约为：
。
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【题目】一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有关说法正确的是( )
A.沉淀转化反应
的平衡常数为20molL-1
B.约有10-5molAgCl溶解
C.反应后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)
D.反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
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【题目】室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是
A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多
B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C. 将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的电离常数Ka=
(用含a的代数式表示）
D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则
的值减小
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【题目】中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（ ）
A.a极为正极
B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大
C.消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子
D.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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【题目】用
溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 | 温度（K） | pH |
① | 298 | 1 |
② | 310 | 1 |
③ | 298 | 7 |
④ | 298 | 1 |
A.实验①在15min内M的降解速率为
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
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【题目】已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
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【题目】有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：
已知：R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2OH
中含氧官能团的名称是 ______ ，F的名称是 ______ 。
上述流程中的取代反应除
、
外还有 ______ 
填序号
，化合物E的核磁共振氢谱图中共有 ______ 个吸收峰，峰面积比为 ______ 。
按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是 ______ 。
与NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。
的同分异构体K具有如下性质：
能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则K的结构简式为 ______ 。
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【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是( )
A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种
C. 该烃的一氯代物共有8种
D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
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【题目】向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段发生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D. 参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
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