[题目]A.B.C为中学常见单质.其中一种为金属,通常情况下A为固体.B为黄绿色气体.C为无色气体.D.E.F.G.H.X均为化合物.其中X常温下是无色气体.其水溶液是一种无氧强酸溶液.E为黑色固体.H在常温下为液体.它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去).(1)写出下列物质的化学式:D X .(2)在反应①-⑦中.不属于氧化还原反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D X 。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。

（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：。

【答案】（1）FeCl3 ） HCl）；（2）③⑥

（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3）（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

（5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8

（6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量H2O2）

【解析】

试题A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2 ，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3 ，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2 ，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2 ，E为Fe3O4 ，X为HCl，H为H2O。（1）由上述分析可知，D为FeCl3，X为HCl；（2）在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生反应产生FeCl3，反应属于氧化还原反应；②为铁和氧气产生Fe3O4的反应，发生的氧化还原反应；③为四氧化三铁和盐酸发生反应产生FeCl2、FeCl3和水的复分解反应，不是氧化还原反应；④为氯化铁和铁发生反应产生FeCl2，反应属于氧化还原反应；⑤为氯化亚铁和氯气发生反应产生FeCl3，反应属于氧化还原反应；⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，反应⑦是铁与水在高温下的置换反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有①②④⑤⑦，不是氧化还原反应的是③⑥共2个；（3）反应④的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）G是FeCl2，往G溶液中加入NaOH溶液，发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，会观察到首先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；根据方程式可知：每有3molFe发生反应转移电子的物质的量是8mol，则有0.3molFe反应，转移电子的物质的量是0.8mol；（6）若要除去FeCl3 溶液中含有FeCl2 ，可以利用FeCl2的还原性，向混合溶液中通入足量的氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，就得到纯净的FeCl3 溶液。

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A. A B. B C. C D. D

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A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl

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Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3

（1）制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A．MnO2加入前先研磨

B．搅拌

C．提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）

③若用空气代替N2进行实验，会对实验中的SO2利用率_______（选填“增大、无影响、减小”）。

（2）制备MnCO3固体：

实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

步骤②需要用到的试剂有________。

Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。

（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

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【题目】某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）

（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。

A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸

（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。

（3）装置④的作用是__________。

（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_________时再点燃酒精灯。

（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物

假如反应过程中有下列两种情况：

I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式____。

II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。

（6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化____________。

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【题目】(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_________，其中CH4和CO2的物质的量之比为_____。

(2)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。

(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=__________mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

(4)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：_____。ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________。生成0.2molClO2转移的电子数目为_____________。

(5)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为________________________________。