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    【题目】往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3

    溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为

    A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl

    【答案】C

    【解析】试题分析：因为I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，可以看出I-、Cl-跟Ag+反应都是1：1的关系，硝酸银先是和碘离子形成沉淀，然后和氯离子形成沉淀，由图中可知：将碘离子沉淀需要AgNO3的体积为V1(淡黄色沉淀是AgI)，而将氯离子沉淀需要AgNO3的体积为V2-V1，所以c(I-)：c(Cl-)= V1/( V2- V1)，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

    （2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

    ① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

    ② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

    太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

    （4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

    a.太阳能、风能都是清洁能源

    b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

    c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

    d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化

    (5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

    已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:

    钒的化合价

    pH<2

    pH>11

    +4价

    VO2+，VO(OH)+

    VO(OH)3-

    +5价

    VO2+

    VO43-

    ①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

    ②向碱性的滤液1 (V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用如下装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深蓝色）．并测量x值。

    （Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1

    （1）A中发生的化学反应方程式为_____________________________ 。

    （2）B中观察到的现象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

    （3）欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂 _______________ 。

    （x值的测量）见图2

    步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中；

    步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

    步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL。

    （4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 ______。

    （x值的计算与论证）

    （5）计算：x = __________ ，

    该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：

    假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

    假设2：步骤二中 _______________________________________________（任写两点）；

    假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_____（填“成立”或“不成立”）。

    （6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

    A. 醋酸的电离程度：a<b<c

    B. 溶液中c(H＋)：b>a>c

    C. a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    D. 从b点到c点，溶液中的比值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）.

    （2）容量瓶上需标有以下6项中的______（填序号）

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

    （3）容量瓶不能______（填序号）.

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B.贮存溶液

    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D.准确稀释某一浓度的溶液

    E.用来加热溶解固体溶质

    （4）在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有______（填代号）.

    ①未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ④定容时，俯视刻度线.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。

    (1)仪器a的名称是_______。

    (2)在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_______。

    (3)仪器c中收集的气体主要是_______。(填分子式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

    （1）写出下列物质的化学式：D X 。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。

    （3）反应⑥的离子方程式为： 。

    （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。

    （5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Fe(CN)6]3可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

    A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

    B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

    C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

    D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

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