【题目】25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 醋酸的电离程度：a<b<c
B. 溶液中c(H＋)：b>a>c
C. a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D. 从b点到c点，溶液中
的比值减小
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【题目】（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2,且E1>E2，则该反应为_____,(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知： 16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6 kJ的热量; 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) ΔH=-196.4kJ/mol.反应N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJmol-1.
（3）实验室用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液。应选择_____mol/L的溶液进行实验。
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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ. NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H。
（1）已知：CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，则△H=____________。
（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。
①以下说法正确的是__________________(填字母)。
A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线I中的高
②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____________。
Ⅱ.SO2的综合利用
（3）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO △H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no(NO2)：no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如右图所示。
①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。
②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。
（4）已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的
=__________。
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【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。
(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_______________________________。
(2)当沉淀达到最大值时，其中Al(OH)3的质量为______________g；
(3)原盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L；
(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_________________。
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【题目】往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3
溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为
A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl
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【题目】
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
（分析与猜想）根据过氧化钠与水反应的原理：
，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。
（1）由此提出如下的猜想：
A.氧气有漂白性B B.氢氧化钠有漂白性 C.______
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质
，的化学式是______。
（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是______（填选项，下同），②处装入的物质是______。
A.酚酞试剂 B.过氧化钠与水反应后的溶液
C.二氧化锰 D.氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是______，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出来，原因是______。
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【题目】某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）
（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。
A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸
（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。
（3）装置④的作用是__________。
（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_________时再点燃酒精灯。
（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：
①生成的固体物质为Na2CO3
②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物
③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物
④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物
假如反应过程中有下列两种情况：
I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式____。
II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。
（6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化____________。
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【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%
B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
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