练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    50

    100

    150

    c(X2O5) mol/L

    4.00

    2.50

    2.00

    2.00

    下列说法错误的是

    A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

    B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

    D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

    【答案】D

    【解析】

    A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L，则：

    2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)

    起始浓度(mol/L)：4 0 0

    变化浓度(mol/L)：2 4 1

    平衡浓度(mol/L)：2 4 1

    T温度下平衡常数K===64(mol/L)3，100s时转化率为×100%=50%，故A正确；B.50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率==0.03mol/(L·s)，故B正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确；D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

    A. 醋酸的电离程度：a<b<c

    B. 溶液中c(H＋)：b>a>c

    C. a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    D. 从b点到c点，溶液中的比值减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

    A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

    B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

    C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

    D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）

    A. 甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+ B. 乙区产生Zn2+

    C. 丙区呈红色 D. 丁区呈蓝色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

    C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Fe(CN)6]3可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

    A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

    B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

    C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

    D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两只烧杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)：V(乙)=5：6，则加入铝粉的质量为

    A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g D. 2.7g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

    （1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。

    A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

    B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变

    D.2v正(N2)=v逆(NO)

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 的中，含有个中子

    B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

    D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案