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    【题目】某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）

    A. 甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+ B. 乙区产生Zn2+

    C. 丙区呈红色 D. 丁区呈蓝色

    【答案】A

    【解析】本题以图示装置为背景，主要考查金属的腐蚀相关原理。

    铁棒末端连上Zn片时，Zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为Zn－2e—＝Zn2+；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区的电极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—。铁棒末端连上Cu片时，Cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—，溶液呈碱性，酚酞变红；铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：Fe-2e－= Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈现蓝色。故A项错误。答案选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）

    （1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。

    A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸

    （2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。

    （3）装置④的作用是__________。

    （4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_________时再点燃酒精灯。

    （5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：

    ①生成的固体物质为Na2CO3

    ②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物

    ③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物

    ④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物

    假如反应过程中有下列两种情况：

    I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式____。

    II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。

    （6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移

    ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    其正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______________。

    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________。

    （4）在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是________。

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

    C．称量时药品和砝码位置放反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

    A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B. 向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6 H+ 2Fe3+ + 3H2↑

    C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2 Fe2+

    D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )

    A. 在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

    B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2

    C. 在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性

    D. 每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    50

    100

    150

    c(X2O5) mol/L

    4.00

    2.50

    2.00

    2.00

    下列说法错误的是

    A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

    B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

    D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

    A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

    B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

    C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出下列反应的方程式:

    （1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: _________________________________。

    （2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。

    （3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。

    （4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。

    （5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：___________________。

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