[题目]关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )A. 在反应中.浓硫酸只表现出氧化性B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2C. 在反应中.浓硫酸既表现出氧化性.又表现出酸性D. 每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原.同时生成2 mol SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )

A. 在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2

C. 在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性

D. 每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2

【答案】C

【解析】

A. Cu+2H2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H2O，在反应中，浓硫酸既表现出氧化性又表现酸性，故A错误；B. Cu+2H2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故B错误；C.根据反应的化学方程式分析可知，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，故C正确；D. 每1 mol 铜参加反应就有1 mol浓硫酸被还原，同时生成 1mol SO2，故D错误；答案：C。

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【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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（1）写出下列物质的化学式：D X 。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。

（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：。

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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制备二氧化硫

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为

______________________________________________________。

②B装置的作用是_______________________；C装置的试剂为__________________。

③E中固体试剂为________________。

（2）制备保险粉（略）

（3）测定保险粉纯度

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。