【题目】
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
（分析与猜想）根据过氧化钠与水反应的原理：
，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。
（1）由此提出如下的猜想：
A.氧气有漂白性B B.氢氧化钠有漂白性 C.______
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质
，的化学式是______。
（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是______（填选项，下同），②处装入的物质是______。
A.酚酞试剂 B.过氧化钠与水反应后的溶液
C.二氧化锰 D.氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是______，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出来，原因是______。
【答案】氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性 
B C 
过氧化氢不稳定易分解
【解析】
（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；
（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成氧气进行设计实验，完成本题解答；
（4）根据双氧水不稳定易分解分析解答。
（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能有三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性，因此假设C是氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性；
（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，根据原子守恒可知X只能为具有强氧化性的H2O2；
（3）双氧水在催化剂二氧化锰作用下能够分解放出氧气，图中装置目的是探究双氧水的不稳定性，所以在①处装入的物质为过氧化钠与水反应后的混合液，②处装入的物质为催化剂二氧化锰，故答案为：B；C；
（4）装置中气体③为双氧水分解生成的氧气；由于过氧化钠与水的反应中，生成的双氧水不稳定，易分解生成氧气，所以过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出双氧水分子。
冲刺100分1号卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于苯的说法中，正确的是（ ）
A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B. 从苯的凯库勒式（
）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
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【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A. Kb1(N2H4)=10-6
B. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)
C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)
D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)
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【题目】25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 醋酸的电离程度：a<b<c
B. 溶液中c(H＋)：b>a>c
C. a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D. 从b点到c点，溶液中
的比值减小
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【题目】化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
⑴己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO2和H2反应生成CH4和H2O（l）的热化学方程式是_________________________________。
⑵设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。
⑶25 ℃时，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5)
⑷甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
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【题目】甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_______。
(3)仪器c中收集的气体主要是_______。(填分子式)
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【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
(1)用(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的过程中加入H2O2的目的是________。
(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为________。
(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_______。
(4)检验2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。
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【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是
A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
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【题目】甲、乙两只烧杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)：V(乙)=5：6，则加入铝粉的质量为
A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g D. 2.7g
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