【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）.
（2）容量瓶上需标有以下6项中的______（填序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（3）容量瓶不能______（填序号）.
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
（4）在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有______（填代号）.
①未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线.
【答案】AC 烧杯和玻璃棒 ①③⑤ BCE ①④
【解析】
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要和不需要的仪器；
（2）根据容量瓶的构造分析解答；
（3）容量瓶是非常精密的仪器，不能受热据此分析；
（4）根据c=n÷V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知配制过程中需要的仪器有：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器有AC，还需要的有烧杯和玻璃棒；
（2）容量瓶上需标有温度、容量、刻度线，答案选①③⑤；
（3）容量瓶是非常精密的仪器，不能受热，故不能用于溶解固体，也不能用于稀释浓溶液，也不能储存溶液。则
A．容量瓶的功能是用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，配制完成后应立即装瓶，故B错误；
C．容量瓶只有唯一的一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D．容量瓶只有唯一的一条刻度线，故可以准确稀释某一浓度的溶液，故D正确；
E．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故E错误；
故答案选BCE；
（4）①未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
④定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；
答案选①④。
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）共建“带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是______(填标号)
（2）下列有关有机化合物的说法正确的是__________ (填标号，3分)
A.棱晶烷（
）与苯互为同分异构体
B.分子式为C8H10的芳吞烃有3种不同的线构
C. 
能发生取代、加成、氧化、水解等反应
D.丙烯酸(CH2=CHCOOH) 与山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH) 为同系物
（3）完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体1.12L (标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为_________(填标号，3分)
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4 :1
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【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 电极a和电极c都发生氧化反应
B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜
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【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是
A. 当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3
B. 将电源的正负极反接，工作原理不变
C. 阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2+4H+
D. B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室
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【题目】往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3
溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为
A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl
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【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。
装置B中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________________________， 装置E中的现象是_____________________________________________________。
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【题目】高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。
Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3
（1）制备MnSO4溶液：
①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2
MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。
A．MnO2加入前先研磨
B．搅拌
C．提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）
③若用空气代替N2进行实验，会对实验中的SO2利用率_______（选填“增大、无影响、减小”）。
（2）制备MnCO3固体：
实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。
（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
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【题目】(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_________，其中CH4和CO2的物质的量之比为_____。
(2)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。
(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=__________mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。
(4)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：_____。ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________。生成0.2molClO2转移的电子数目为_____________。
(5)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为________________________________。
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
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