【题目】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。
（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________；
③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。
（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________
【答案】3Cu +8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可以控制反应的发生与停止 安全瓶（防倒吸） CaCl2或P2O5 或硅胶 或碱石灰等（合理答案都给分） 红色粉末变黑 5NO +3MnO4- + 4H+= 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O bce 6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O 0.2mol/L
【解析】
（1）Cu被硝酸氧化，根据电子守恒和元素守恒配平方程式；
（2）实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，将装置内的空气排尽，铜丝和稀硝酸反应生成一氧化氮，装置B除去可能混有的二氧化氮，装置C进行干燥，之后在D装置中进行反应，E装置短进短出可知其为安全瓶，F装置处理未反应的一氧化氮，G装置收集氮气。
（3）①第一次实验数据出现异常，消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；
③通过方程式确定亚硝酸钠和高猛酸钾之间的数量关系进行计算；
（1）Cu被硝酸氧化，根据电子守恒和元素守恒配平方程式，
故答案为：3Cu +8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；
（2）①可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；装置E短进短出，作用为安全瓶防倒吸，
故答案为：可以控制反应的发生与停止；安全瓶（防倒吸）；
②装置C的作用是干燥，所以盛放的药品可能是碱石灰、无水氯化钙等；
故答案为：CaCl2或P2O5 或硅胶 或碱石灰等（合理答案都给分）；
③装置D中一氧化氮和铜反应生成氧化铜，铜单质为红色，氧化铜为黑色，所以看到的现象是红色粉末变黑；装置F中高猛酸钾将一氧化氮氧化成硝酸根，根据电子守恒和元素守恒可知反应的离子方程式是5NO +3MnO4- + 4H+= 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O，
故答案为：红色粉末变黑；5NO +3MnO4- + 4H+= 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O；
（3）①a．锥形瓶洗净后未干燥待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故错误
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，故正确；
c．滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，故正确；
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂会导致 V（标准）偏小，故错误；
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗导致待测液体积偏大，造成V（标准）偏大，故正确；
故答案为：bce；
②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；
故答案为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；
③根据方程式可知：5NO2-~2MnO4-，消耗的高猛酸钾体积为(20.12mL+20.00mL +19.88mL)/3=20.00mL； 则c(NaNO2)=
= 0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___。
（3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__（填字母）。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键
（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJmol-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据要求，回答下列问题
I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。
(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。
(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。
(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。
II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。
(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
(3)Pt电极的电极反应为__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 取步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末成分是________。
②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯是基本的有机化工原料，由丙烯经如下步骤可合成N异丙基丙烯酰胺，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。
（1）丙烯的结构简式为___。
（2）反应Ⅰ的反应类型为___。
（3）反应Ⅱ___（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由是___。
（4）检验生成的B中是否含有A的方法是___；写出有关反应的化学方程式：___。
（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式___。
（6）以B的钠盐作单体可以制成强吸水性树脂N，N属于___（填“线型”或“体型”）高分子材料，N的结构简式可表示为___。
（7）反应Ⅲ的另一种反应物的结构简式为___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是
A. 若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)
B. 若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C. 若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2
SiO2，1 mol Si完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量。已知断裂1mol Si-Si键、1mol O=O键和1mol Si-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ。晶体结构知识告诉我们，1mol SiO2中含有4mol Si-O键，则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为( )
A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
