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    【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）

    A.B.C.1s22s22p3D.

    【答案】C

    【解析】

    A. 是N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；

    B. 是N原子的电子式，可以得到原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

    C. 是N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子亚层，及核外电子运动状态，故C正确；

    D. D是N原子的轨道表示式，但原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，且自旋方向相同，这样的排布使原子的能量最低，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

    （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

    （2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是___________________________。

    （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________________。

    （4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示：

    已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：

    (1)A是______________，E是______________。（填化学式）

    ⑵D跟水反应的化学方程式为______________。

    ⑶C电解时，每生成1 molA，同时生成______________mol E。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

    B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

    回答下列各问题：

    (1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)__________→________→________→ D→________。

    (2)D步骤中液面应调节到______________，尖嘴部分应______________。

    (3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______________。

    (4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)

    (5)该烧碱样品纯度的计算式为______________。

    Ⅱ. (1)常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则①混合溶液中由水电离出的c(H＋)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。

    c(Cl-)-c(M＋)=________ mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________ mol/L。

    (2)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“无法确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

    实验序号

    加入试剂

    实验现象

    Ⅰ

    4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

    沉淀溶解

    Ⅱ

    4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

    沉淀溶解

    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。

    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。

    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。

    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。

    （5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。

    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)－Q，下列图象正确的是（ ）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

    (1)CH3CH2CH2OH________。

    (2) ________。

    (3) ________。

    (4) ________。

    (5) ________。

    (6) ________。

    (7) ________。

    (8) ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是

    A.烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片

    B.反应温度控制在140℃

    C.导出的气体中只有乙烯

    D.可用向上排气法收集乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）

    A. CH2===CH2＋H2CH3CH3B.

    C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OD. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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