【题目】按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上。
(1)CH3CH2CH2OH________。
(2) ________。
(3) ________。
(4) ________。
(5) ________。
(6) ________。
(7) ________。
(8) ________。
【答案】醇 酚 芳香烃(或苯的同系物) 酯 卤代烃 烯烃 羧酸 醛
【解析】
根据烃的衍生物的官能团可确定有机物的种类,常见有机物有烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等,结合有机物的结构简式判断有机物的种类。
(1) CH3CH2CH2OH:官能团为羟基,属于醇,
故答案为:醇;
(2) :官能团为酚羟基,属于酚,
故答案为:酚;
(3) :该有机物为乙苯,分子中不含官能团,含有苯环,属于芳香烃(或苯的同系物),
故答案为:芳香烃(或苯的同系物);
(4) :分子中含有酯基,属于酯,
故答案为:酯;
(5) :官能团为氯原子,故属于卤代烃,
故答案为:卤代烃;
(6) :此物质是官能团为碳碳双键的烃类,故属于烯烃,
故答案为:烯烃;
(7) :由于含苯环,且官能团为羧基,属于羧酸,
故答案为:羧酸;
(8) :官能团为醛基,故属于醛,
故答案为:醛;
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【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如下图所示,下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B.X极上发生的是还原反应
C.溶液中氢离子向X极移动
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
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【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应: 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q;达到平衡后,为提高该反应的速率且平衡向右移动,采取的正确措施是( )
A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度
C. 升高温度同时充入 N2 D. 降低温度同时移走 SO3
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【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用粉末状碳酸钙比块状反应要快
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【题目】如图为原电池装置示意图,
(1)若A为Zn片,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为_________,写出正极的电极反应式______________;
(2)若A为铜片,B为银片,电解质为AgNO3溶液,则银片为______________极(填正或负),写出电极反应式:负极______________,正极______________
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃烧电池,该燃料电池的总反应为______________。
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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 | |
(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍 | 试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为________。 | |
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式为________。 | |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) | (3)用结构简式表示A中含有的官能团:_____________。 | |
(4)A的核磁共振氢谱如图: | (4)A中含有________种氢原子。 | |
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【题目】根据下列各题所给出的数据,得出的结论错误的是( )
A.同温同压下,VLCO和H2的混合气体,完全燃烧消耗O2的体积为L
B.已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数%
C.4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同,且分子个数之比为1:1,则R的相对原子质量为16
D.在10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OHˉ
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【题目】下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:
(1)①的元素符号是________;
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“>”“<”或“=”);
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”);
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。
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