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    【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　)

    A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

    B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

    C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

    D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快

    【答案】B

    【解析】

    A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，MnO2作催化剂，使反应速率明显加快，选项A正确；

    B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量对反应速率无影响，选项B错误；

    C. 2SO2+O22SO3反应为可逆反应，SO2的转化率不能达到100%，选项C正确；

    D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙能够增加与盐酸的接触面积，使反应速率比块状反应要快，选项D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：

    主反应：

    副反应：

    主要物料的物理常数如下表：

    名称

    分子量

    性状

    相对密度

    （g·cm-3）

    沸点

    （℃）

    溶解度

    水

    乙醚

    苯甲醛

    106

    无色液体

    1.04

    179

    微溶

    易溶

    苯甲酸

    122

    无色晶体

    1.27

    249

    0.21g

    66g

    苯甲醇

    108

    无色液体

    1.04

    205

    微溶

    易溶

    乙醚

    74

    无色液体。

    0.71

    35

    不溶

    --

    实验步骤：

    （1）仪器A的作用是_______________。

    （2）蒸馏操作时温度应该控制在___________左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是__________________。

    （3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是____________、_____________。

    洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

    ②洗涤操作在______________中进行。

    a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗

    ③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填现象）时说明杂质已被除尽。

    （4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

    若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是______，证明气体中有CO2的现象是______。

    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。

    则：B中的现象______，E中应加入______溶液，E中发生反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

    实验序号

    加入试剂

    实验现象

    Ⅰ

    4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

    沉淀溶解

    Ⅱ

    4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

    沉淀溶解

    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。

    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。

    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。

    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。

    （5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。

    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】8gCH4共有___mol氢原子，0.1molNH3共有约___个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

    (1)CH3CH2CH2OH________。

    (2) ________。

    (3) ________。

    (4) ________。

    (5) ________。

    (6) ________。

    (7) ________。

    (8) ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲苯苯环上的氢原子被相对分子质量为43的烃基取代，所得一元取代物有_________ 种。

    (2)已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体数目有________种。

    (3)某芳香烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式是_____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是( )

    A.混合气体中CO和CO2的体积比1∶4

    B.混合气体中CO和CO2的体积比4∶1

    C.混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4

    D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    试回答下列问题：

    ①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

    ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

    (2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

    ①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

    ②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

    ③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

    (3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

    HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

    HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

    已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

    ①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

    ②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

    (4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

    ①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

    A．升高 B．降低

    ②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

    A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀

    ③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

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