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    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。

    （2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___。

    （3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__（填字母）。

    a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键

    （4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJmol-1。

    【答案】X射线衍射 V形 bde 155

    【解析】

    （1）从外观无法区分晶体、非晶体和准晶体，但三者的X射线发生衍射图不同；

    （2）[H2F]+和H2O的原子个数均为3，价电子数均为8，两者互为等电子体；

    （3）氟化铵为离子化合物，氟离子和铵根离子之间形成离子键，铵根离子中存在σ键和配位键，溶液中水分子间存在氢键；

    （4）由图象可知，断裂3molF-F键，吸收465kJ能量。

    （1）从外观无法区分晶体、非晶体和准晶体，但晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，通过有无衍射现象可区分三者，故答案为：X射线衍射；

    （2）[H2F]+和H2O的原子个数均为3，价电子数均为8，两者互为等电子体，等电子体具有相同的结构，H2O的空间构型为V形，则[H2F]+的空间构型也为V形，故答案为：V形；

    （3）氟化铵为离子化合物，溶于水时破坏离子键，溶液中存在氟离子、铵根离子和水分子，铵根离子中存在σ键和配位键，水分子间存在氢键，不存在离子键和π键，故答案为：bde；

    （4）由图象可知，断裂3molF-F键，吸收465kJ能量，则F-F键的键能为155kJmol-1，故答案为：155。

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    【题目】下列各项正确的是（ ）

    A.NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    B.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

    C.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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    【题目】某学习小组用Na2O2设计装置验证某些物质的性质。甲组：在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是__。

    （2）B装置的作用是__。

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式__，当有1molNa2O2发生反应，转移电子数目为__；双球干燥管内观察到的实验现象是__。

    （4）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

    ①若a<4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是( )

    资料：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。

    装置

    序号

    试剂

    现象

    ①

    10 mL浓NH3·H2O，3 mLH2O

    溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升

    ②

    10 mL浓NH3·H2O，3 mL H2O2

    溶液变为绛蓝色，且比①深

    ③

    10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O

    溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降

    ④

    10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2

    溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降

    A.①中实验现象说明O2参与了反应

    B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+

    C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的

    D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

    (1)写出A～F各物质的化学式：

    A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

    (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

    （1）写出Ge原子结构示意图___。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。

    （3）Ge单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，)，C为(，，0)，D原子的坐标参数为___；若晶胞参数为anm，NA表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为___g/cm3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

    有关上述两种化合物的说法错误的是

    A.丁香酚与香兰素都能与H2发生加成反应

    B.常温下，1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2

    C.丁香酚和香兰素遇FeCl3溶液都能发生显色反应

    D.常温下，丁香酚与香兰素都能与浓溴水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

    （1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。

    （2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

    ①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。

    ②装置C中盛放的药品可能是_________；

    ③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。

    （3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.12

    20.00

    19.88

    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

    a．锥形瓶洗净后未干燥

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c．滴定终点时仰视读数

    d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂

    e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

    ③NaNO2 的物质的量浓度为__________

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