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【题目】pH1的两种酸溶液AB1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是

①若a<4,则AB都是弱酸

②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a4,则A是强酸,B是弱酸

AB两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】C

【解析】

由图可知,pH相同的两种酸稀释相同倍数,BpH变化较小,则B一定为弱酸,若a=4,则A为强酸,若a4,则AB都是弱酸。

①若a<4,说明AB稀释过程均还有氢离子电离出,则AB都是弱酸,①正确;

②从图上可知,稀释到1000mL后,B酸溶液的pHA酸溶液的pH小,则B酸溶液酸性更强,②错误;

1mLA酸稀释103(1000mL),稀释后溶液的pH=1+3,即a=4,则A为强酸,B酸稀释103倍后溶液pH4,说明稀释过程还电离出一定的氢离子,则B是弱酸,③正确;

④无法判断A、B两种酸溶液的物质的量浓度;

综上所述,①③正确,C符合。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐(已知:25℃KaCH3COOH=1.69×10-5)。

1醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________(写出有关的离子方程式)

2CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________(用cBn+)表示相应离子浓度);

325℃时,0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________已知:lg1.3=0.114);

4对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________

A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小.

B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解.

C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离.

D.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离.

5物质的量浓度均为0.1mol/LCH3COONaCH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是_______

AcCH3COOH+2cH+=cCH3COO-+2cOH-

BcNa++cH+=cCH3COO-+cOH-

CcCH3COO-+cCH3COOH=0.1mol/L

6常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是____________

A0.02molL-1CH3COOH0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液

B0.03molL-1CH3COOH0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液

CpH=2CH3COOHpH=12NaOH溶液等体积混合液

7pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液,则pHCH3COONa_______ pHNa2CO3).(填:“>”“<”或“=”

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,恒容密闭容器中,反应2HI(g)H2(g)I2(g,紫色),下列不能说明已达平衡状态的是( )

A.各物质的浓度不再变化B.混合体颜色不再变化

C.HIH2I2的物质的量浓度之比为211D.HI的质量不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 (  )

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩尔质量:M(a)>M(c) M(b)M(d)

D.平衡常数:K(a)<K(c) K(b)K(d)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝。其过程可用下列化学方程式表示:

3FeNaNO25NaOH===3Na2FeO2H2ONH3

Na2FeO2NaNO2H2O―→Na2Fe2O4NH3NaOH

Na2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH

请回答下列问题

1配平化学方程式②各物质前的化学计量数依次为_____________

2上述反应①中氧化剂为______,被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成,则反应①中有________mol电子发生转移。

3关于发蓝的过程,下列说法不正确的是________(填字母)

A.该过程不会产生污染

B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C.反应①②③均是氧化还原反应

D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2

4当混合溶液中NaOH浓度过大,发蓝的厚度会变小,其原因是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置进行实验,1小时后观察到生铁明显锈蚀,由此得出的结论是

A.属于化学腐蚀

B.O2未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D.正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。

2[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为___

3NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__(填字母)。

a.离子键 b.σ c.π d.氢键 e.配位键

4SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJmol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ⅰ)如表是AB两种有机物的有关信息:

A

B

①分子模型为:

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其产量是衡量石油化工水平的标志。

①由CHO三种元素组成,是厨房中的常见调味剂;

②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

根据表中信息回答下列问题:

1)关于A的下列说法中,不正确的是_____(填标号)

a.分子里含有碳碳双键 b.分子里所有的原子共平面 c.结构简式为CH2-CH2

2AH2发生加成反应后生成X,与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们的通式为CnH2n+2。当n=___时,这类机物开始出现同分异构休。

(Ⅱ)已知有机物AF有如图转化关系:

已知:①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(该反应属于消去反应)。

A的分子式为C10H20O2 B分子中含2个甲基;⑤DE互为具有相同官能团的同分异构体,D能与碳酸氢钠反应放出CO2E分子烃基上的氢原子若被Cl取代,其一氯代物有3种;⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G为高分子化合物。请填写以下空白:

1B可以发生的反应有_____(填序号)

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

2D分子所含有的官能团的名称是________

3)写出与DE具有相同官能团的同分异构体(DE除外)可能的结构简式______

4)写出下列转化的化学方程式:

BE→A_______

B→C___________

F→G__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________,处理尾气的方法为________

(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,探究不同温度条件下黑色固体的成分,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验:

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

取黑色粉末加入盐酸

溶解,无气泡

溶解,有气泡

2

取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

蓝色沉淀

蓝色沉淀

3

取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液

变红

无现象

4

取步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红,后褪色

①乙组得到的黑色粉末成分是________

②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________

③乙组步骤4中,溶液变红的原因为________,溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________

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