练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

    ①若a<4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A.①④B.②③C.①③D.②④

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，pH相同的两种酸稀释相同倍数，B的pH变化较小，则B一定为弱酸，若a=4，则A为强酸，若a＜4，则A、B都是弱酸。

    ①若a<4，说明A、B稀释过程均还有氢离子电离出，则A、B都是弱酸，①正确；

    ②从图上可知，稀释到1000mL后，B酸溶液的pH比A酸溶液的pH小，则B酸溶液酸性更强，②错误；

    ③1mL的A酸稀释103倍(1000mL)，稀释后溶液的pH=1+3，即a=4，则A为强酸，B酸稀释103倍后溶液pH＜4，说明稀释过程还电离出一定的氢离子，则B是弱酸，③正确；

    ④无法判断A、B两种酸溶液的物质的量浓度；

    综上所述，①③正确，C符合。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

    （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）

    （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

    （3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（已知：lg1.3=0.114）；

    （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

    B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．

    C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

    D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

    （6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

    A．0.02molL-1CH3COOH与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液

    B．0.03molL-1CH3COOH与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液

    C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

    （7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能说明已达平衡状态的是( )

    A.各物质的浓度不再变化B.混合体颜色不再变化

    C.HI、H2、I2的物质的量浓度之比为2：1：1D.HI的质量不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

    A.温度：T1>T2>T3

    B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C.平均摩尔质量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

    D.平衡常数：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

    ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

    请回答下列问题：

    （1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

    （2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

    （3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．该过程不会产生污染

    B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应

    D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    （4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

    A.属于化学腐蚀

    B.O2未参与反应

    C.负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

    D.正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。

    （2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___。

    （3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__（填字母）。

    a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键

    （4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJmol-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）如表是A、B两种有机物的有关信息：

    A

    B

    ①分子模型为：；

    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

    ③其产量是衡量石油化工水平的标志。

    ①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂;

    ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）关于A的下列说法中，不正确的是_____(填标号)。

    a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2

    （2）A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类机物开始出现同分异构休。

    （Ⅱ）已知有机物A～F有如图转化关系：

    已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

    ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。

    ③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。请填写以下空白：

    （1）B可以发生的反应有_____(填序号)。

    ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

    （2）D分子所含有的官能团的名称是________。

    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式______。

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    B＋E→A：_______；

    B→C：___________；

    F→G：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    (1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。

    (2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。

    (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    取步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末成分是________。

    ②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案