【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________(写出有关的离子方程式)
(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________(用c(Bn+)表示相应离子浓度);
(3)25℃时,0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________(已知:lg1.3=0.114);
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________;
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小.
B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解.
C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离.
D.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离.
(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是_______;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(6)常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是____________;
A.0.02molL-1CH3COOH与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液
B.0.03molL-1CH3COOH与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液
C.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
(7)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液,则pH(CH3COONa)_______ pH(Na2CO3).(填:“>”、“<”或“=”)
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【题目】一定温度下,恒容密闭容器中,反应2HI(g)H2(g)+I2(g,紫色),下列不能说明已达平衡状态的是( )
A.各物质的浓度不再变化B.混合体颜色不再变化
C.HI、H2、I2的物质的量浓度之比为2:1:1D.HI的质量不再变化
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【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩尔质量:M(a)>M(c) M(b)>M(d)
D.平衡常数:K(a)<K(c) K(b)=K(d)
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【题目】为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O―→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
请回答下列问题:
(1)配平化学方程式②,各物质前的化学计量数依次为_____________。
(2)上述反应①中氧化剂为______,被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成,则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程,下列说法不正确的是________(填字母)。
A.该过程不会产生污染
B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应
D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是________________。
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【题目】用如图装置进行实验,1小时后观察到生铁明显锈蚀,由此得出的结论是
A.属于化学腐蚀
B.O2未参与反应
C.负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+
D.正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-
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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为___。
(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__(填字母)。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键
(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJmol-1。
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【题目】(Ⅰ)如表是A、B两种有机物的有关信息:
A | B |
①分子模型为:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其产量是衡量石油化工水平的标志。 | ①由C、H、O三种元素组成,是厨房中的常见调味剂; ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。 |
根据表中信息回答下列问题:
(1)关于A的下列说法中,不正确的是_____(填标号)。
a.分子里含有碳碳双键 b.分子里所有的原子共平面 c.结构简式为CH2-CH2
(2)A与H2发生加成反应后生成X,与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们的通式为CnH2n+2。当n=___时,这类机物开始出现同分异构休。
(Ⅱ)已知有机物A~F有如图转化关系:
已知:①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O;
②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(该反应属于消去反应)。
③A的分子式为C10H20O2; ④B分子中含2个甲基;⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体,D能与碳酸氢钠反应放出CO2,E分子烃基上的氢原子若被Cl取代,其一氯代物有3种;⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G为高分子化合物。请填写以下空白:
(1)B可以发生的反应有_____(填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D分子所含有的官能团的名称是________。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体(D、E除外)可能的结构简式______。
(4)写出下列转化的化学方程式:
B+E→A:_______;
B→C:___________;
F→G:__________。
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【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________,处理尾气的方法为________。
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,探究不同温度条件下黑色固体的成分,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 取步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末成分是________。
②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为________,溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。
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