Question

【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩尔质量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常数：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0可知，增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动。

A．由图可知，压强相同时，T1→T2→T3，CO的平衡转化率减小，说明T1→T2→T3时，平衡逆向移动，结合分析可知，T1→T2→T3为升高温度，即温度：T1＜T2＜T3，A错误；

B．a、c压强相同，T1＜T3，则v(a)＜v(c)，b、d温度相同，b点压强大于d点，则v(b)>v(d)，B错误；

C．投料比相同时，CO的转化率越高，体系中CH3OH(g)的含量越高，平均摩尔质量越大，故平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)＞M(d)，C正确；

D．温度相同时，平衡常数相等，即K(b)＝K(d)，温度不同时，CO的转化率越大，K越大，即K(a)＞K(c)，D错误。

答案选C。